Question

【题目】“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中，正确的是（ ）

A. ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4 >SiH4 >CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3 >PH3 >NH3

B. 第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF >H2O >NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl >H2S >PH3

C. 非金属元素均具有较强的氧化性，故非金属元素组成的化合物中只含共价键

D. 铊(Tl)是铝的同族元素，原子核外有6个电子层，推测Tl(OH)3是两性氢氧化物

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、当氢化物中存在氢键时，含有氢键的氢化物沸点较高，当氢化物不存在氢键时，分子间作用力越强，沸点越高；

B、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则对应的氢化物的稳定性逐渐增强；

C、铵盐是由非金属元素组成的离子化合物；

D、同主族元素从上到下金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强。

A项、IVA族元素氢化物不含氢键，分子的相对分子质量越大，沸点越高，则沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4，则VA族元素氢化物中，NH3含有氢键，沸点最高，应为NH3＞AsH3＞PH3，故A错误；

B项、元素的非金属性越强，稳定性越大，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则对应的氢化物的稳定性逐渐增强，故B正确；

C项、铵盐是由非金属元素组成的离子化合物，含有离子键，故C错误；

D项、铊（Tl）是铝的同族元素，原子核外有6个电子层，同主族元素从上到下金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，Tl（OH）3不是两性氢氧化物而属于一种强碱，故D错误。

故选B。