Question

下列说法正确的是（）

    A． CaCl₂在熔融状态下可导电，它是强电解质

    B． 没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应

    C． 元素处于最高价态时一定具有强氧化性

    D． 在2KClO₃+4HCl（浓）═2KCl+2ClO₂+Cl₂+2H₂O中，氯气既是氧化产物又是还原产物

Answer 1

考点：  强电解质和弱电解质的概念；氧化还原反应；化学基本反应类型．

专题：  氧化还原反应专题．

分析：  A、CaCl₂在熔融状态下能够完全电离而导电，它是强电解质；

B、没有单质参加的化合反应也可能是氧化还原反应，如氧化钠与氧气反应生成过氧化钠；

C、元素处于最高价态时只具有氧化性，不一定具有强氧化性；

D、本反应中只有Cl的化合价发生变化，化合价只能靠近不能交叉．

解答：  解：A、CaCl₂在熔融状态下能够完全电离而导电，它是强电解质，故A正确；

B、没有单质参加的化合反应也可能是氧化还原反应，如氧化钠与氧气反应生成过氧化钠，故B错误；

C、元素处于最高价态时只具有氧化性，不一定具有强氧化性，如钠离子，故C错误；

D、本反应中只有Cl的化合价发生变化，化合价只能靠近不能交叉，﹣1→0，+5→+4，因此氯气是氧化产物，ClO₂是还原产物，故D错误；

故选A．

点评：  本题考查了强弱电解质的定义、氧化还原反应原理，难度一般，注意在2KClO₃+4HCl（浓）═2KCl+2ClO₂+Cl₂+2H₂O中，只有Cl的化合价发生变化，化合价只能靠近不能交叉．