Question

已知FeS₂中铁元素的化合价为+2价，关于反应：4CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄的下列说法正确的是（）

    A． 该反应的氧化剂只有CuSO₄

    B． SO₄^2﹣既不是氧化产物也不是还原产物

    C． 1 mol CuSO₄还原了mol的S

    D． 被还原的S和被氧化的S的质量比为7：3

Answer 1

考点：  氧化还原反应．

专题：  氧化还原反应专题．

分析：  14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，S元素的化合价由﹣1价降低为﹣2价，S元素的化合价由﹣1价升高为+6价，以此来解答．

解答：  解：A．Cu、S元素的化合价降低，则氧化剂为CuSO₄、FeS₂，故A错误；

B．由S元素的化合价变化及S原子守恒可知，10molS中有3molS失去电子，所以部分SO₄^2﹣是氧化产物，故B错误；

C.1 mol CuSO₄得到电子为1mol×（2﹣1）=1mol，由电子守恒可知，可氧化了mol的S，故C错误；

D．由S元素的化合价变化及S原子守恒可知，10molS中有3molS失去电子，7molS得到电子，则被还原的S和被氧化的S的质量比为7：3，故D正确；

故选D．

点评：  本题考查氧化还原反应，为2015届高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意S元素的化合价变化为解答的易错点，明确Cu、S元素的化合价变化即可解答，题目难度中等．