题目内容
16．已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合如图（反应条件省略）
（1）若甲为气态非金属单质，丙能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒，则乙的电子式为
．（2）若甲为黄绿色气体，X为常见的金属，则X在元素周期表中的位置是第四周期第VIII族，丙的水溶液呈酸性（填酸性、碱性或中性），原因是：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+（用离子方程式表示）．含amol乙的溶液溶解了一定量X后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的乙的物质的量是0.4a mol．
（3）若X为酸性氧化物且具有漂白性，甲溶液的焰色反应呈黄色，则标准状况下8.96L 气体X与2L 0.25mol/L的甲溶液反应生成的溶液中乙和丙的物质的量浓度之比为（不考虑离子的水解）1：3．另有和丙具有相同元素组成的物质丁，丙和丁能反应生成气体，写出该反应的离子方程式H++HSO3-═H2O+SO2↑．
（4）若X为强碱溶液，乙为白色胶状沉淀，则甲与丙反应的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓．
分析 （1）丙能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒，则丙为CO，若甲为气态非金属单质，则甲为O2，X为C，乙为CO2；
（2）若甲为黄绿色气体，则甲为Cl2，X为常见的金属，根据转化关系可知，X有变价，所以X为Fe，则乙为FeCl3，丙为FeCl2；
（3）若X为酸性氧化物且具有漂白性，则X为SO2，甲溶液的焰色反应呈黄色，说明有甲中含有钠元素，所以甲为NaOH，乙为Na2SO3，丙为NaHSO3，NaHSO3与NaOH反应生成Na2SO3；
（4）若X为强碱溶液，乙为白色胶状沉淀，则乙为，所以甲为含Al3+的盐，丙为含AlO2-的盐，铝离子与偏铝酸根双水解生成氢氧化铝，符合转化关系．
解答 解：（1）丙能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒，则丙为CO，若甲为气态非金属单质，则甲为O2，X为C，乙为CO2，乙的电子式为，
故答案为：；
（2）若甲为黄绿色气体，则甲为Cl2，X为常见的金属，根据转化关系可知，X有变价，所以X为Fe，X在元素周期表中的位置是第四周期第VIII族，则乙为FeCl3，丙为FeCl2，丙的水溶液呈酸性，因为亚铁离子水解生成氢离子和氢氧化亚铁，反应的离子方程式为Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+，含amolFeCl3的溶液溶解了一定量Fe后，若溶液中铁离子和亚铁离子的物质的量恰好相等，设被还原的FeCl3的物质的量为x，根据反应2Fe3++Fe=3Fe2+，则有a-x=1.5x，所以x=0.4a，
故答案为：第四周期第VIII族；酸性；Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+；0.4a；
（3）若X为酸性氧化物且具有漂白性，则X为SO2，甲溶液的焰色反应呈黄色，说明有甲中含有钠元素，所以甲为NaOH，乙为Na2SO3，丙为NaHSO3，NaHSO3与NaOH反应生成Na2SO3，标准状况下8.96L 即0.4mol气体SO2与2L 0.25mol/L即0.5mol的NaOH溶液反应生成的溶液含有中Na2SO3和NaHSO3，设Na2SO3和NaHSO3物质的量分别为x、y，则根据硫元素和钠元素守恒有$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.4}\\{2x+y=0.5}\end{array}\right.$，所以x=0.1，y=0.3，所以Na2SO3和NaHSO3物质的量浓度之比为1：3，有和丙具有相同元素组成的物质丁，丙和丁能反应生成气体，则丁为NaHSO4，丙和丁能反应生成气体的离子方程式为H++HSO3-═H2O+SO2↑，
故答案为：1：3；H++HSO3-═H2O+SO2↑；
（4）若X为强碱溶液，乙为白色胶状沉淀，则乙为，所以甲为含Al3+的盐，丙为含AlO2-的盐，铝离子与偏铝酸根双水解生成氢氧化铝，甲与丙反应的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O═4 Al（OH）3↓，
故答案为：Al3++3AlO2-+6H2O═4 Al（OH）3↓．
点评 本题考查了无机物的推断，注意物质转化关系的特征转变、物质性质的应用，把握转化关系分析物质即可解答，题目难度较大．
| 弱电解质 | CH3COOH | HClO | HF | H2CO3 | H2SO3 |
| 电离平衡常数 | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka=3.6×10-4 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka1=1.5×10-2 Ka2=1.0×10-7 |
（2）在25℃时，相同物质量浓度、相同体积的上述五种酸溶液中，氢离子浓度最大的是H2SO3（填“醋酸”、“碳酸”、“次氯酸”、“氢氟酸”或“亚硫酸”，下同）；水电离的氢离子浓度最大的是HClO．
（3）在25℃时，0.1mol•L-1的氢氟酸的电离度=6%；溶液pH的测定可用广泛pH试纸，其操作方法是：把一小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有HF溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后与标准比色卡比较，确定溶液的pH；加水稀释该氢氟酸溶液，下列数值增大的是BD．
A．c（F-） B．c（OH-） C．c（H+）•c（OH-） D．c（F-）/c（HF） E．c（F-）/c（HF）•c（OH-）
（4）下列离子方程式中正确的是AC．
A．少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2+H2O+ClO-═HCO3-+HClO
B．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C．过量SO2通入碳酸钠溶液中：2SO2+H2O+CO32-═2HSO3-+CO2
D．过量CH3COOH加入碳酸钠溶液中：CH3COOH+CO32-═CH3COO-+HCO3-
（5）若反应反应：Cl2+H2O?HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增加，可以加入E．
A．Na2SO3 B．H2O C．Na2CO3D．NH3•H2OE．NaHCO3
（6）常温下，0.1mol/L醋酸溶液与0.01mol/L醋酸溶液中的c（H+）分别为A与B，则两者的c（H+）大小关系为：A小于10B．（填“大于”、“等于”、“小于”）
| A． | 所用NaOH已经潮解 | |
| B． | 向容量瓶中加水定容时俯视标线 | |
| C． | 用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线 | |
| D． | 定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于标线，再补几滴水 |
| A． | NO2 | B． | N2 | C． | NH3 | D． | SO2 |
| A． | AlCl3 | B． | Na2O2 | C． | FeCl2 | D． | Al2S3 |
| A． | 常温常压下，28g CO和N2的混合气体中含有的分子总数为NA | |
| B． | 1 mol铁与足量盐酸完全反应时失去的电子数为3NA | |
| C． | 78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子 | |
| D． | 标准状况下，22.4 LH2S和SO2的混合气体中含有的分子总数为NA |
| A． | Cu是氧化剂 | B． | FeCl3是还原剂 | ||
| C． | Cu在反应中失去电子 | D． | FeCl3发生氧化反应 |