Question

19．将1molN₂气体和3molH₂气体在2L的恒容容器中，并在一定条件下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），若经2s后测得NH₃的浓度为0.6mol•L^-1，现有下列几种说法：其中正确的是（　　）
①用N₂表示的反应速率为0.15mol•L^-1•s^-1
②用H₂表示的反应速率为0.6mol•L^-1•s^-1
③2s时N₂与 H₂的转化率相等
④2s时H₂的浓度为0.6mol•L^-1．

• A． ①②④
• B． ①③④
• C． ②③④
• D． ①②③④

Answer 1

分析 将1molN₂气体和3molH₂气体在2L的恒容容器中，若经2s后测得NH₃的浓度为0.6mol•L^-1，生成氨气为2L×0.6mol/L=1.2mol，则：
            N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始量（mol）：1     3        0
变化量（mol）：0.6   1.8      1.2
2s时（mol）：0.4    1.2      1.2
①根据v=$\frac{△c}{△t}$计算用N₂表示的反应速率；
②根据v=$\frac{△c}{△t}$计算用H₂表示的反应速率；
③N₂、H₂起始物质的量为1：3，二者按1：3反应，故N₂与 H₂的转化率相等；
④根据c=$\frac{n}{V}$计算．

解答 将1molN₂气体和3molH₂气体在2L的恒容容器中，若经2s后测得NH₃的浓度为0.6mol•L^-1，生成氨气为2L×0.6mol/L=1.2mol，则：
             N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始量（mol）：1       3        0  
变化量（mol）：0.6     1.8      1.2
2s时（mol）：0.4     1.2       1.2
①用N₂表示的反应速率为$\frac{\frac{0.6mol}{2L}}{2s}$=0.15mol•L^-1•s^-1，故①正确；
②用H₂表示的反应速率$\frac{\frac{1.8mol}{2L}}{2s}$=0.45mol•L^-1•s^-1，故②错误；
③N₂、H₂起始物质的量为1：3，二者按1：3反应，故N₂与 H₂的转化率相等，故③正确；
④2s时H₂的浓度为$\frac{1.2mol}{2L}$=0.6mol•L^-1，故④正确，
故选：B．

点评 本题考查化学平衡计算、反应速率计算，注意三段式解题法在化学平衡计算中应用，比较基础．