题目内容
下列各组液态混合物，能用分液漏斗进行分离的是（ ）
| A、CH3CH2OH和H2O |
| B、I2和CCl4 |
| C、H2O和植物油 |
| D、苯和甲苯 |
考点：分液和萃取
专题：化学实验基本操作
分析：根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．
解答：
解：A．CH3CH2OH和H2O能互溶，不能用分液漏斗分离，故A错误；
B．I2和CCl4能互溶，不能用分液漏斗分离，故B错误；
C．H2O和植物油不能互溶，能用分液漏斗分离，故C正确；
D．苯和甲苯能互溶，不能用分液漏斗分离，故D错误．
故选C．
B．I2和CCl4能互溶，不能用分液漏斗分离，故B错误；
C．H2O和植物油不能互溶，能用分液漏斗分离，故C正确；
D．苯和甲苯能互溶，不能用分液漏斗分离，故D错误．
故选C．
点评：本题考查物质的分离，题目难度不大，本题注意把握常见混合物的分离原理、方法以及操作的注意事项等．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
下列叙述正确的是（ ）
| A、0.012kg 12C所含的原子数为6.02×1023 |
| B、CH4的相对分子质量为16g?mol─1 |
| C、SO2的摩尔质量是64 |
| D、标准状况下，1mol任何物质体积均约为22.4L |
现有常温下的四份溶液：①PH=2的CH3COOH ②PH=2的HCI ③0.01mol/L的氨水 ④0.01mol/L的NaOH溶液．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的PH由大到小的顺序是（ ）
| A、①②③④ | B、④③②① |
| C、③④②① | D、④③①② |
下列事实能用同一原理解释的是（ ）
| A、Na2O2和活性炭均能使品红溶液褪色 |
| B、对碘晶体和碳酸氢铵晶体加热，晶体均会逐渐消失 |
| C、SO2能使滴加酚酞的NaOH溶液和酸性KMnO4溶液的红色都褪去 |
| D、实验室配制FeC13溶液和SnC12溶液时，先将固体FeC13和SnCl2分别溶解在浓盐酸中，再加蒸馏水稀释 |
下列说法正确的是（ ）
| A、根据类推思想，氯化铝溶液蒸干后灼烧，最后得到氧化铝，则硫酸铝也一样 |
| B、HCl和NaOH反应的中和热为△H，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为2△H |
| C、一定条件下的可逆反应2NO2?2NO+O2，若混合气体的颜色不变，则该反应已达平衡状态 |
| D、在NH4Cl水溶液中，为使c（NH4+）=c（Cl-），理论上可通入氨气或氯化氢气体实现 |
下列实验室制备气体的说法正确的是（ ）
| A、制备氯气，可以用MnO2与稀盐酸反应 |
| B、制备氨气，可以用浓硫酸干燥 |
| C、制备HI，可以用浓硫酸与NaI反应 |
| D、制备SO2，可以用NaOH溶液进行尾气吸收 |
NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）
| A、在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，转移4NA个电子 |
| B、1.0L 1.0mol/L NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA |
| C、标准状况下分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g |
| D、假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶粒微粒数为NA |
已知1-18号元素的离子aA3+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）
| A、质子数c＞b |
| B、离子的还原性C2-＞D- |
| C、氢化物的稳定性H2C＞HD |
| D、离子半径A3+＞B+ |