题目内容
已知常温时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝12.0，则下列说法不正确的是
- A.所得溶液中的c(H+)＝1.0×10-12 mol·L-1
- B.所加的烧碱溶液pH＝12.0
- C.所得溶液中由水电离产生的c(OH-)＝1.0×10-12 mol·L-1
- D.所得溶液中的c(Mg2+)＝5.6×10-8 mol·L-1
B
试题分析：A、pH=12.0，所以c(H+)=10-12 mol/L；B、两溶液混合后c(OH-)="0.01" mol/L，所以烧碱中c(OH-)更大，故其pH>12，C、加碱抑制水的电离，所以水电离出的c(OH-)=10-12mol/L)；D、c(OH-)="0.01" mol/L，故c(Mg2+)=
=5.6×10-8mol/L。
考点：考查溶液中离子浓度的计算，考查考生的计算能力。
试题分析：A、pH=12.0，所以c(H+)=10-12 mol/L；B、两溶液混合后c(OH-)="0.01" mol/L，所以烧碱中c(OH-)更大，故其pH>12，C、加碱抑制水的电离，所以水电离出的c(OH-)=10-12mol/L)；D、c(OH-)="0.01" mol/L，故c(Mg2+)=
=5.6×10-8mol/L。考点：考查溶液中离子浓度的计算，考查考生的计算能力。
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