Question

（2013?黄山一模）已知常温时，Mg（OH）₂的溶度积常数Ksp=5.6×10^-12，取适量的MgCl₂溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=12.0，则下列说法不正确的是（　　）

A．所得溶液中的c（H⁺）=1.0×10^-12 mol?L^-1

B．所加的烧碱溶液pH=12.0

C．所得溶液中由水电离产生的c（OH^-）=1.0×10^-12mol?L^-1

D．所得溶液中的c（Mg²⁺）=5.6×10^-8 mol?L^-1

Answer 1

分析：A．根据c （H⁺）=10^-PHmol?L^-1计算；
B．根据烧碱与MgCl₂溶液反应生成沉淀，消耗了NaOH溶液；
C．溶液中由水电离产生的c（OH^-）_水=c （H⁺）_水=10^-PHmol?L^-1；
D．先根据水的离子积常数求出c（OH^-），然后再溶度积计算．

解答：解：A．pH=12的溶液中，c （H⁺）=10^-12mol/L，故A正确；
B．烧碱与MgCl₂溶液反应生成沉淀，消耗了NaOH溶液，向MgCl₂溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH=12，则所加NaOH溶液pH＞12，故B错误；
C．溶液中由水电离产生的c（OH^-）_水=c （H⁺）_水=10^-12mol/L，故C正确；
D．溶液中c（OH^-）=

1×10 -14

1.0×10 -12

=10^-2mol/L，溶液中的c （Mg²⁺）=

5.6×10 -12

10-2×10 -2

=5.6×10^-8 mol?L^-1，故D正确；
故选：B．

点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡的相关计算和判断，题目难度中等，本题注意溶度积常数的利用．