Question

3．X、Y、Z三种元素的离子都和氩原子具有相同的电子层排布．X元素单质能在氢气中燃烧，产生苍白色火焰；Y元素氢化物的分子式是H₂Y，其最高氧化物含有40%的Y；Z元素的离子具有紫色的焰色反应．
（1）根据以上条件，推断元素名称：X：氯，Y：硫，Z：钾．
（2）X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO₄＞H₂SO₄＞KOH．
（3）用电子式表示Z₂Y的形成过程：，其化合物中化学键的类型是离子键．

Answer 1

分析 X、Y、Z三种元素的离子都和氩原子具有相同的电子层排布．X元素单质能在氢气中燃烧，产生苍白色火焰，X为Cl；Y元素氢化物的分子式是H₂Y，最低价为-2价，其最高氧化物YO₃中含有40%的Y，则设Y的相对原子质量为n，则$\frac{n}{n+48}$×100%=40%，解得n=32，即Y为S；Z元素的离子具有紫色的焰色反应，则Z为K，然后结合元素化合物知识来解答．

解答 解：X、Y、Z三种元素的离子都和氩原子具有相同的电子层排布．X元素单质能在氢气中燃烧，产生苍白色火焰，X为Cl；Y元素氢化物的分子式是H₂Y，最低价为-2价，其最高氧化物YO₃中含有40%的Y，则设Y的相对原子质量为n，则$\frac{n}{n+48}$×100%=40%，解得n=32，即Y为S；Z元素的离子具有紫色的焰色反应，则Z为K，
（1）由上述分析可知，X、Y、Z分别为氯、硫、钾，故答案为：氯；硫；钾；
（2）非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO₄＞H₂SO₄＞KOH，
故答案为：HClO₄＞H₂SO₄＞KOH；
（3）用电子式表示Z₂Y的形成过程为，只含离子键，
故答案为：；离子键．

点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物性质等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识及规律性知识的应用，题目难度不大．