Question

关于下列各图的叙述正确的是（　　）

• A、
  表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，则H₂的燃烧热为483.6kJ?mol^-1
• B、
  表示向Ag₂SO₄饱和溶液中加入等体积Na₂SO₄稀溶液，平衡会向左移动，Ksp减小
• C、
  表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t₁℃升温至t₂℃时，溶质的质量分数B＞A
• D、
  表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

Answer 1

考点：反应热和焓变,溶液中溶质的质量分数及相关计算,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：图示题

分析：A、依据燃烧热的概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，水为液态；
B、溶度积只与温度有关，与离子浓度无关；
C、首先比较t₁℃时二者的溶质质量分数关系，再判断升温后溶液中有晶体析出还是变为不饱和溶液，若有晶体析出，则溶质质量分数会变小，若变为不饱和溶液，则溶质质量分数将不变；
D、pH相同的两种酸，稀释相同的倍数，pH变化大的酸的酸性强，变化小的酸的酸性弱，则HA是强酸，HB是弱酸，酸越弱，对应的酸根离子水解程度越大，碱性越强，pH越大；

解答： 解：A、图象表示2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁=-483.6kJ?mol^-1，因水是气态，无法求出氢气燃烧热，故A错误；
B、向Ag₂SO₄饱和溶液中加入等体积Na₂SO₄稀溶液，平衡会向左移动，硫酸根离子浓度增大，银离子浓度减小，Ksp不变，故B错误；
C、在t₁℃时，A、B的饱和溶液中，溶质质量分数=

溶解度

100g+溶解度

×100%，而二者此温度溶解度相等，故它们的溶质质量分数也相等．升温时，两种物质的溶解度都随温度的升高而变大，溶液均变为不饱和溶液，都没有晶体析出，即溶质质量分数均不变，故C错误；
D、pH相同的两种酸，稀释相同的倍数，pH变化大的酸的酸性强，变化小的酸的酸性弱，则HA是强酸，HB是弱酸，酸越弱，对应的酸根离子水解程度越大，碱性越强，pH越大，所以则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液，故D正确；
故选D．

点评：本题以图象的形式考查了燃烧热、沉淀溶解平衡、溶解度曲线、弱电解质的电离等知识，难度不大，注意相关知识点的掌握．