题目内容
向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（ ）| A、氢氧化钠 | B、硝酸铵 |
| C、浓硫酸 | D、生石灰 |
考点：反应热和焓变,物质的溶解与加热
专题：
分析：根据物质溶于水是吸热还是放热分析，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，说明加入的物质溶于水是吸热过程．
溶于水吸热的物质一般是铵盐，如硝酸铵、硫酸铵、碳酸铵、氯化铵等；
溶于水放热的物质有浓硫酸、氢氧化钠固体、与水反应的碱性氧化物（CaO、BaO、K2O、Na2O等）等．
溶于水吸热的物质一般是铵盐，如硝酸铵、硫酸铵、碳酸铵、氯化铵等；
溶于水放热的物质有浓硫酸、氢氧化钠固体、与水反应的碱性氧化物（CaO、BaO、K2O、Na2O等）等．
解答：
解：U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，说明试剂瓶中的压强变小，可知物质溶于水是吸热过程．氢氧化钠、浓硫酸和生石灰溶于水都是放热的，而硝酸铵溶于水是吸热的，故选：B．
点评：本题考查了物质溶于水是吸热还是放热的问题，明确溶于水吸热和放热的物质有哪些是解答本题的关键．
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如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此，下列说法正确的是（ ）| A、该硫酸的物质的量浓度为9.2mol?L-1 |
| B、配制250mL4.6mol?L-1的稀硫酸需取该浓硫酸62.5mL |
| C、该硫酸浓度太大，不能用于干燥氨气 |
| D、该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol?L-1 |
下列说法正确的是（ ）
| A、在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数 |
| B、温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液 |
| C、AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2?L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag+）=c（Cl-）且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2?L-2 |
| D、向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 |
25℃、101kPa 下：
①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H1=-414KJ/mol；
②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H2=-511KJ/mol．
下列说法正确的是（ ）
①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H1=-414KJ/mol；
②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H2=-511KJ/mol．
下列说法正确的是（ ）
| A、25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）=2Na2O（s）△H=-317kJ/mol |
| B、①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 |
| C、常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 |
| D、①和②产物的阴阳离子个数比不相等 |
在一定温度下，当Mg（OH）2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），要使Mg（OH）2固体减少而C（Mg2+）不变，可采取的措施是（ ）
| A、加MgSO4 |
| B、加HCl溶液 |
| C、加NaOH |
| D、加水 |
Mg（OH）2固体在水中存在如下平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2++2OH-，为使Mg（OH）2固体的量减少可加入（ ）
| A、NH4Cl |
| B、NaOH固体 |
| C、MgCl2固体 |
| D、NaCl固体 |
