Question

3．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（　　）

• A． 棕红色NO₂加压后颜色先变深后变浅
• B． 加催化剂，使 N₂和H₂在一定条件下转化为NH₃
• C． 可用浓氨水和NaOH固体快速制取氨气
• D． 加压条件下有利于SO₂与O₂反应生成SO₃

Answer 1

分析 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动；使用勒夏特列原理时，研究对象必须为可逆反应，否则勒夏特列原理不适用；催化剂只能改变反应速率，不会影响化学平衡，所以不能用勒夏特列原理解释，由此分析解答．

解答 解：A、可以可逆反应2NO₂（g）?N₂O₄（g），正反应为体积缩小的反应，加压后二氧化氮的浓度增大，所以气体有色加深，由于增大了压强，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，可以平衡移动原理解释，故A错误；
B、加催化剂，使 N₂和H₂在一定条件下转化为NH₃，使用催化剂只改变反应速率，但化学平衡不移动，不能利用勒夏特列原理解释，故B正确；
C、浓氨水加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶解放热，使一水合氨分解生成氨气的，化学平衡NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，逆向进行，能用化学平衡移动原理解释，故C错误；
D、工业上生产硫酸存在平衡2SO₂+O₂?2SO₃，使用过量的空气，增大氧气的浓度，平衡向正反应移动，可以提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解释，故D错误；
故选B．

点评 本题考查勒夏特列原理知识，题目难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动．