题目内容
15．下列氧化物中不属于酸性氧化物的是（ ）| A． | CO2 | B． | NO2 | C． | SiO2 | D． | SO2 |
分析 酸性氧化物即是能和碱反应生成盐和水的氧化物，反应为复分解反应，非金属氧化物大多数为酸性氧化物，据此分析．
解答 解：A、二氧化碳能和碱反应生成盐和水，如二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故为酸性氧化物，故A错误；
B、二氧化氮和碱反应不是复分解反应，发生的是歧化反应，如2NaOH+NO2=NaNO2+NaNO3+H2O，故不是酸性氧化物，故B正确；
C、二氧化硅能和碱反应生成盐和水，如能和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，故为酸性氧化物，故C错误；
D、二氧化硫能和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故是酸性氧化物，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了酸性氧化物的概念，难度不大，根据定义来分析，应注意的是酸性氧化物和碱的反应为复分解反应，不能有元素发生化合价变化．
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7．下列关于实验安全说法正确的是（ ）
| A． | 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 | |
| B． | 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 | |
| C． | 实验室可用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯 | |
| D． | 将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 |
6．
汽车尾气中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃烧所产生的CO．为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：
2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H=a kJ/mol．
为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，t1℃下，在一等容的密闭容器中，某科研机构用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度如下表（CO2和N2的起始浓度为0）．
回答下列问题：
（1）在上述条件下该反应能自发进行，则正反应必然是放热反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）前3s内的平均反应速率v（N2）=1.42×10-4 mol•L-1•s-；t1℃时该反应的平衡常数K=5000．
（3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时改变下列条件，能提高NO转化率的是CD．
A．选用更有效的催化剂
B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度
D．缩小容器的体积
（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如图所示：
则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的实验编号依次为③②①．
（5）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=-221.0kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3=-393.5kJ/mol
则处理汽车尾气反应中的a=-746.5．
（6）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，有关反应为：
C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H4．
向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，在t2℃下反应，有关数据如下表：
平衡后升高温度，再次达到平衡测得容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则△H4＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
汽车尾气中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃烧所产生的CO．为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H=a kJ/mol．
为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，t1℃下，在一等容的密闭容器中，某科研机构用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度如下表（CO2和N2的起始浓度为0）．
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO）/×10-4 mol•L-1 | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
| c（CO）/×10-3 mol•L-1 | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
（1）在上述条件下该反应能自发进行，则正反应必然是放热反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）前3s内的平均反应速率v（N2）=1.42×10-4 mol•L-1•s-；t1℃时该反应的平衡常数K=5000．
（3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时改变下列条件，能提高NO转化率的是CD．
A．选用更有效的催化剂
B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度
D．缩小容器的体积
（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如图所示：
| 实验编号 | T/℃ | NO初始浓度/mol•L-1 | CO初始浓度/mol•L-1 | 催化剂的比表面积/m2•g-1 |
| ① | 350 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 124 |
| ② | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 124 |
| ③ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
（5）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=-221.0kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3=-393.5kJ/mol
则处理汽车尾气反应中的a=-746.5．
（6）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，有关反应为：
C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H4．
向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，在t2℃下反应，有关数据如下表：
| NO | N2 | CO2 | |
| 起始浓度/mol•L-1 | 0.10 | 0 | 0 |
| 平衡浓度/mol•L-1 | 0.04 | 0.03 | 0.03 |
3．某小组同学利用铝和氧化铁发生铝热反应后得到的固体进行如下实验．
（1）固体成分的初步确定．
①由上述实验可知：溶液中Fe元素的存在形式有Fe2+、Fe3+．
②ⅰ中产生H2的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否含Al单质，设计了相关实验，依据的原理是（用化学方程式表示）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
③生成O2的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑．进一步的实验表明，上述固体样品中Fe元素的存在形式有：Fe、Fe2O3、Fe3O4．
（2）该小组同学对ⅱ中溶液红色褪去的原因做进一步探究．
提示：KSCN中S元素的化合价为-2价
①实验ⅲ中白色沉淀的化学式是BaSO4．
②结合实验ⅲ和ⅳ分析，实验ⅱ中红色褪去的原因是溶液中SCN-离子被H2O2氧化，溶液红色褪去．
（1）固体成分的初步确定．
| 实验序号 | 操作及现象 |
| ⅰ | 取少量固体样品，加入过量稀盐酸，固体溶解，产生无色气体（经检验为H2），溶液呈浅黄色 |
| ⅱ | 向ⅰ中所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈浅红色，再加入H2O2溶液至过量，产生无色气体（经检验为O2），溶液变为深红色，且红色很快褪去 |
②ⅰ中产生H2的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否含Al单质，设计了相关实验，依据的原理是（用化学方程式表示）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
③生成O2的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑．进一步的实验表明，上述固体样品中Fe元素的存在形式有：Fe、Fe2O3、Fe3O4．
（2）该小组同学对ⅱ中溶液红色褪去的原因做进一步探究．
| 实验序号 | 操作、现象 |
| ⅲ | 将ⅱ中剩余溶液均分为两份，一份滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀； 另一份滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀不溶解 |
| ⅳ | 取2mL 0.1mol/L FeCl3溶液，滴入KSCN溶液，溶液变为红色，通入一段时间O2，无明显变化．再加入H2O2溶液，红色很快褪去 |
①实验ⅲ中白色沉淀的化学式是BaSO4．
②结合实验ⅲ和ⅳ分析，实验ⅱ中红色褪去的原因是溶液中SCN-离子被H2O2氧化，溶液红色褪去．
10．科学家在《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，便能够钳起分子或原子并对它们随意组合．下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米级镊子可能具有相同数量级的是（ ）
| A． | 糖水 | B． | 石灰乳 | C． | 氢氧化铁胶体 | D． | 牛奶 |
20．某化学实验小组使用市场所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）进行实验．
（1）白醋溶液中存在的电离平衡为CH3COOH?CH3COO-+H+H2O?OH-+H+（用电离平衡方程式表示）．
（2）常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）．
设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中．
（3）假如某醋酸溶液中c（CH3COOH）=0.10mol/L，c（H+）=1.3×10-3mol/L，则此时醋酸的电离平衡常数为1.69×10-5mol•L-1
[注：c平衡（CH3COOH）≈0.10mol/L，水的电离可忽略不计]
（4）现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定．
为了减小实验误差，该同学一共进行了3次滴定实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmo1/L，3次实验结果记录如下：
根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：c=$\frac{\frac{25.35mL+25.30mL}{2}}{VmL}×cmol/L$．
（1）白醋溶液中存在的电离平衡为CH3COOH?CH3COO-+H+H2O?OH-+H+（用电离平衡方程式表示）．
（2）常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）．
设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中．
| 待测物理量 | 测定方法 |
| ①醋酸溶液的物质的量浓度 | 量取25.00ml醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000mol•L-1NaOH标准溶液装入碱式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次． |
| ②H+的物质的量浓度 | 取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH |
[注：c平衡（CH3COOH）≈0.10mol/L，水的电离可忽略不计]
（4）现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定．
为了减小实验误差，该同学一共进行了3次滴定实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmo1/L，3次实验结果记录如下：
| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 消耗NaOH溶液体积/mL | 26.02 | 25.35 | 25.30 |
