题目内容
10．科学家在《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，便能够钳起分子或原子并对它们随意组合．下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米级镊子可能具有相同数量级的是（ ）| A． | 糖水 | B． | 石灰乳 | C． | 氢氧化铁胶体 | D． | 牛奶 |
分析 胶体分散中分散质的粒度介于1-100nm，与“纳米材料”数量级相同．
解答 解：溶液中分散质粒子直径小于1-100nm；悬浊液、乳浊液中分散质粒子直径大于1-100nm；胶体中分散质粒子直径在1-100nm之间，所以C正确；
故选C．
点评 本题考查了胶体的本质特征：分散质粒度介于1-100nm，题目简单，难度不大．
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2．硅藻土是一种硅质岩石，主要分布在中国、美国等国．它主要由古代硅藻的遗骸所组成．其化学成分以SiO2为主，可用SiO2•nH2O表示，并含有少量的有机质、Al2O3、Fe2O3和MgO等杂质．如图是生产精制硅藻土并获得Al（OH）3的工艺流程．
（1）该工艺流程中多处涉及到过滤操作，其需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、（普通）漏斗．
（2）假设所得反应Ⅰ的滤液中各种金属阳离子的浓度均为0.001mol/L（ 查数据可知部分难溶物的溶度积Ksp数值如下表所示（25℃））
①由数据分析可知，向反应Ⅰ的滤液中逐滴加入NaOH溶液，金属阳离子的沉淀顺序依次为：Fe3+＞Al3+＞Mg2+．（用“离子符号”回答）
②当Fe3+恰好沉淀完全时溶液的PH值为3.3．（已知：lg2=0.3）
（3）反应Ⅲ中生成Al（OH）3沉淀的离子方程式是AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
（4）实验室用酸碱滴定法测定硅藻土中硅含量的步骤如下：
步骤1：准确称取样品a g，加入适量KOH固体，在高温下充分灼烧，冷却，加水溶解．
步骤2：将所得溶液完全转移至塑料烧杯中，加入硝酸至强酸性，得硅酸浊液．
步骤3：向硅酸浊液中加入NH4F溶液、饱和KCl溶液，得K2SiF6沉淀，用塑料漏斗过滤并洗涤．
步骤4：将K2SiF6转移至另一烧杯中，加入一定量蒸馏水，采用70℃水浴加热使其充分水解（K2SiF6+3H2O=H2SiO3+4HF+2KF）．
步骤5：向上述水解液中加入数滴酚酞，趁热用浓度为c mol/L NaOH的标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液V mL．
①步骤3中采用饱和KCl溶液洗涤沉淀，其目的是洗去沉淀表面的HF等杂质；增大K+浓度，减少K2SiF6的损失．
②步骤5中判断滴定终点的现象是最后一滴滴入后溶液由无色变为粉红色，且30s不褪色．
③已知样品中SiO2的质量分数可用公式“w（SiO2）=$\frac{15cV×1{0}^{-3}}{a}$×100%”进行计算．
由此分析步骤5中与NaOH标准溶液发生中和反应的酸为B．
A．H2SiO3 B．HF C．H2SiO3和HF D．无法确定
（1）该工艺流程中多处涉及到过滤操作，其需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、（普通）漏斗．
（2）假设所得反应Ⅰ的滤液中各种金属阳离子的浓度均为0.001mol/L（ 查数据可知部分难溶物的溶度积Ksp数值如下表所示（25℃））
| 难溶物 | 溶度积Ksp |
| Mg（OH）2 | 1.8×10-11 |
| Al（OH）3 | 1.0×10-33 |
| Fe（OH）3 | 8.0×10-38 |
②当Fe3+恰好沉淀完全时溶液的PH值为3.3．（已知：lg2=0.3）
（3）反应Ⅲ中生成Al（OH）3沉淀的离子方程式是AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
（4）实验室用酸碱滴定法测定硅藻土中硅含量的步骤如下：
步骤1：准确称取样品a g，加入适量KOH固体，在高温下充分灼烧，冷却，加水溶解．
步骤2：将所得溶液完全转移至塑料烧杯中，加入硝酸至强酸性，得硅酸浊液．
步骤3：向硅酸浊液中加入NH4F溶液、饱和KCl溶液，得K2SiF6沉淀，用塑料漏斗过滤并洗涤．
步骤4：将K2SiF6转移至另一烧杯中，加入一定量蒸馏水，采用70℃水浴加热使其充分水解（K2SiF6+3H2O=H2SiO3+4HF+2KF）．
步骤5：向上述水解液中加入数滴酚酞，趁热用浓度为c mol/L NaOH的标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液V mL．
①步骤3中采用饱和KCl溶液洗涤沉淀，其目的是洗去沉淀表面的HF等杂质；增大K+浓度，减少K2SiF6的损失．
②步骤5中判断滴定终点的现象是最后一滴滴入后溶液由无色变为粉红色，且30s不褪色．
③已知样品中SiO2的质量分数可用公式“w（SiO2）=$\frac{15cV×1{0}^{-3}}{a}$×100%”进行计算．
由此分析步骤5中与NaOH标准溶液发生中和反应的酸为B．
A．H2SiO3 B．HF C．H2SiO3和HF D．无法确定
1．在一定温度下，向一个容积固定的容器中通入3mol SO2和2mol O2及固体催化剂，使之反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，平衡时容器内气体的压强为起始时的90%．保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4mol SO2、3mol O2、2mol SO3（g），下列说法正确的是（ ）
| A． | 达平衡时用O2表示的反应速率为0.25 mol•L-1•min-1 | |
| B． | 第二次达平衡时SO3的体积分数大于$\frac{2}{9}$ | |
| C． | 第一次平衡时反应放出的热量为294.9 kJ | |
| D． | 两次平衡SO2的转化率相等 |
18．下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图．
请回答下列问题：
（1）表中磷原子的核电荷数x=15．
（2）表中具有相对稳定结构的元素是氩元素．
（3）镁元素与氯元素形成的化合物的化学式为MgCl2．
（4）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是原子核外电子层数相同．
（5）在化学反应中，每个铝原子失去3个电子形成铝离子．
（6）硫与氧气反应的化学方程式是：S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2；设N个氧气分子的质量为32g，则64g氧气与足量硫粉完全反应生成的二氧化硫分子数为2N．
| 元素名称 | 钠 | 镁 | 铝 | 硅 | 磷 | 硫 | 氯 | 氩 |
| 元素符号 | Na | Mg | Al | Si | p | S | Cl | Ar |
| 原子结构 示意图 |  |  |  |  |  |  |  |  |
（1）表中磷原子的核电荷数x=15．
（2）表中具有相对稳定结构的元素是氩元素．
（3）镁元素与氯元素形成的化合物的化学式为MgCl2．
（4）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是原子核外电子层数相同．
（5）在化学反应中，每个铝原子失去3个电子形成铝离子．
（6）硫与氧气反应的化学方程式是：S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2；设N个氧气分子的质量为32g，则64g氧气与足量硫粉完全反应生成的二氧化硫分子数为2N．
5．在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | n（Cl2）：n（Fe）=5：4 5Cl2+4Fe $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl2+2FeCl3 | |
| B． | n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1 Fe2++2Br-+Cl2═Fe3++Br2+2Cl- | |
| C． | n（MnO4-）：n（H2O2）=2：3 2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O | |
| D． | n（Fe）：n[HNO3（稀）]=1：3 4Fe+12H++3NO3-═3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O |
15．下列氧化物中不属于酸性氧化物的是（ ）
| A． | CO2 | B． | NO2 | C． | SiO2 | D． | SO2 |
2．下列离子方程式错误的是（ ）
| A． | 铜溶于FeCl3溶液中：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+ | |
| B． | 石灰石和盐酸反应制CO2：CaCO3+2H+=CO2↑+Ca2++H2O | |
| C． | Ca（ClO）2 溶液中通入过量的SO2：C1O-+SO2+H2O=HClO+HSO${\;}_{3}^{-}$ | |
| D． | 稀Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO${\;}_{3}^{-}$=3Fe3++NO↑+2H2O |
19．下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是（ ）
| A． | OH-、SO${\;}_{4}^{2-}$、H+、Ba2+ | B． | Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$、Ba2+、Ag+ | ||
| C． | H+、Na+、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$ | D． | Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、K+、Cl- |