题目内容
“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要更多仪器进行的实验．因其具有许多优点，被广泛应用于化学实验中，如图1实验为“套管实验”，小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球．请观察实验装置，分析实验原理，回答下列问题：
（1）该实验的目的是 ．
（2）实验开始前微热试管，说明装置不漏气的现象是 ，整个实验结束后，在操作上需要特别考虑的问题是 ．
（3）一段时间后结束实验，待装置冷却，取出小试管中固体溶于水，然后滴加1mol/L盐酸，产生CO2的量与盐酸的量的关系如图2所示．其中合理的是 ．
（1）该实验的目的是
（2）实验开始前微热试管，说明装置不漏气的现象是
（3）一段时间后结束实验，待装置冷却，取出小试管中固体溶于水，然后滴加1mol/L盐酸，产生CO2的量与盐酸的量的关系如图2所示．其中合理的是
考点：实验装置综合
专题：实验题
分析：（1）碳酸氢钠受热易分解，小试管中为碳酸氢钠，说明温度低时可分解；
（2）试管中空气受热，有气泡冒出，实验结束后，防止水倒流；
（3）2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，则加热一段时间后固体为Na2CO3或Na2CO3、NaHCO3，结合NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O及图象解答．
（2）试管中空气受热，有气泡冒出，实验结束后，防止水倒流；
（3）2NaHCO3
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解答：
解：（1）碳酸氢钠受热易分解，小试管中为碳酸氢钠，说明温度低时可分解，而碳酸钠受热温度高，碳酸钠不分解，所以该实验的目的是探究（或证明）碳酸氢钠不稳定，受热易分成解产生CO2和H2O，而碳酸钠稳定，
故答案为：探究（或证明）碳酸氢钠不稳定，受热易分成解产生CO2和H2O，而碳酸钠稳定；
（2）实验开始前微热试管，说明装置不漏气的现象是A、B导管末端均有气泡产生，冷却后均有液柱回流，实验结束后，防止水倒流，试管炸裂，则在操作上需要特别考虑的问题是防止倒吸，
故答案为：A、B导管末端均有气泡产生，冷却后均有液柱回流；防止倒吸；
（3）2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，则加热一段时间后固体为Na2CO3或Na2CO3、NaHCO3，
若完全分解，只有碳酸钠，由Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，开始不生成气体，且生成气体和不生成气体时消耗酸相同，图象C符合；
若部分分解，则固体为Na2CO3、NaHCO3，由NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O可知，开始不生成气体，但生成气体消耗的酸大于不生成气体时消耗的酸，图象B符合，
故答案为：B、C．
故答案为：探究（或证明）碳酸氢钠不稳定，受热易分成解产生CO2和H2O，而碳酸钠稳定；
（2）实验开始前微热试管，说明装置不漏气的现象是A、B导管末端均有气泡产生，冷却后均有液柱回流，实验结束后，防止水倒流，试管炸裂，则在操作上需要特别考虑的问题是防止倒吸，
故答案为：A、B导管末端均有气泡产生，冷却后均有液柱回流；防止倒吸；
（3）2NaHCO3
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若完全分解，只有碳酸钠，由Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，开始不生成气体，且生成气体和不生成气体时消耗酸相同，图象C符合；
若部分分解，则固体为Na2CO3、NaHCO3，由NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O可知，开始不生成气体，但生成气体消耗的酸大于不生成气体时消耗的酸，图象B符合，
故答案为：B、C．
点评：本题考查实验装置综合，为高频考点，把握碳酸氢钠的不稳定性及实验装置的作用为解答的关键，注意（3）中固体成分、发生的反应及图象关系为解答的难点，题目难度中等．
练习册系列答案
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