Question

如图是实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制480mL 1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有

 

、

 

（写仪器名称）；
（2）经计算该浓硫酸的物质的量浓度是

 

mol/L；配制480mL 1mol/L的稀 硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为

 

mL．
（3）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol/L，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有

 

．
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤选用仪器，然后判断还缺少的仪器名称；
（2）配制480mL溶液，选用选用500mL容量瓶，先根据c=

1000ρw

M

计算出该浓硫酸的浓度，然后根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；
（3）根据c=

n

V

可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大

解答： 解：（1）实验室没有480mL的容量瓶，配制时需要选用500mL容量瓶，实际上配制的是500mL1mol/L的硫酸溶液，配制该溶液的步骤是：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀，配制过程中需要使用的仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的仪器为：玻璃棒和500mL容量瓶，
故答案为：500mL容量瓶；玻璃棒；   
（2）该浓硫酸的物质的量浓度为：c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L；配制500mL1mol/L的稀硫酸溶液，需要浓硫酸的体积为：

1mol/L×0.5L

18.4mol/L

≈0.0272L=27.2mL，
故答案为：18.4；27.2；
（3）A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸，量取的浓硫酸体积偏大，配制的溶液中硫酸的物质的量偏大，溶液浓度偏大，故A正确；
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果，故B错误；
C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作，没有冷却，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，导致配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏大，故C正确；
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小，故D错误；
E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容，导致加入的蒸馏水低于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，浓度偏大，故E正确；
F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故F错误；
故答案为：ACE．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度中等，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，试题侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．