题目内容
3．已知含有电解质的凝胶具有导电性，铝镍胶体电池是一种正在开发的二次高能电池，放电时总反应为2Al+3Ni2O3+9H2O═2Al（OH）3+6Ni（OH）2．下列有关该电池的说法正确的是（ ）| A． | 此电池的正极为Ni2O3，电池中的凝胶呈弱酸性 | |
| B． | 放电时，负极反应式为Al+3H2O-3e-═Al（OH）3+3H+ | |
| C． | 电池充电过程中，阳极附近溶液的pH升高 | |
| D． | 充电时，外接直流电源负极与铝镍胶体电池铝电极相连 |
分析 铝镍蓄电池放电时Al作负极，发生氧化反应，失电子生成Al3+，最终生成Al（OH）3，负极电极反应为Al+30H-一3e-═Al（OH）3，Ni2O3作正极，发生还原反应，最终生成Ni（OH）2，所以正极反应为Ni2O3+3H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-，充电时，阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反，据此分析解答．
解答 解：铝镍蓄电池放电时Al作负极，发生氧化反应，失电子生成Al3+，最终生成Al（OH）3，负极电极反应为Al+30H-一3e-═Al（OH）3，Ni2O3作正极，发生还原反应，最终生成Ni（OH）2，所以正极反应为Ni2O3+3H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-，充电时，阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反，
A．放电时，负极上铝失电子和氢氧根离子反应，所以电池中的凝胶呈碱性，该原电池中Ni2O3得电子发生氧化反应而作正极，故A错误；
B．放电时，负极反应式为Al+30H--3e-═Al（OH）3，故B错误；
C．充电时阳极失电子发生氧化反应，电极反应式为：2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O，所以阳极附近溶液的pH降低，故C错误；
D．充电时，该装置是电解池，铝作电解池阴极，所以应该外接直流电源负极，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确原电池和电解池原理是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意结合电解质溶液酸碱性书写，题目难度中等．
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13．含NaOH 0.5mol的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）
| A． | NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+28.7 kJ•mol-1 | |
| B． | NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-28.7 kJ•mol-1 | |
| C． | NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.4 kJ•mol-1 | |
| D． | NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.4 kJ•mol-1 |
11．下列对氢氧化铁胶体性质的叙述不正确的是（ ）
| A． | 能产生电泳现象 | B． | 能产生丁达尔现象 | ||
| C． | 不能通过滤纸 | D． | 氢氧化铁胶体粒子带正电荷 |
18．C、N、O、Al、Si、Cl、Fe是七种常见元素
（1）N元素位于周期表第二周期，第ⅤA族，C元素的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是146C．
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空：
（3）SiO2及硅酸盐在自然界广泛存在，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途．高岭土[Al2（Si2O5）（OH）4]改写成氧化物的形式为Al2O3•2SiO2•2H2O．
（4）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．写出该反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目
．
（5）将铝片（表面除去氧化膜）与碳棒用导线连接后插入稀NaOH溶液中可以构成原电池，电池正极为碳棒，电池负极反应的电极方程式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
（1）N元素位于周期表第二周期，第ⅤA族，C元素的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是146C．
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空：
| 离子半径 | 得电子能力 | 酸性 | 金属性 |
| O2-＞Al3+ | 16O=18O | H2CO3＜HNO3 | Fe＜Al |
（4）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．写出该反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目
．（5）将铝片（表面除去氧化膜）与碳棒用导线连接后插入稀NaOH溶液中可以构成原电池，电池正极为碳棒，电池负极反应的电极方程式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
8．某地污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe3+和Cu2+4种阳离子．甲、乙、丙3位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下．
下列判断正确的是（ ）
下列判断正确的是（ ）
| A． | 三种实验方案中都能制得纯净的铜 | |
| B． | 乙方案中加过量铁粉可以将4种阳离子全部还原 | |
| C． | 甲方案中的反应涉及置换、分解、化合、复分解4种反应类型 | |
| D． | 丙方案会产生环境污染 |
如图所示，若电解5 min时铜电极质量增加2.16g，试回答：
12．下列有关叙述中，正确的是（ ）
| A． | KClO3中Cl的化合价为+6价 | B． | NH3中N的化合价为-3价 | ||
| C． | CO2中C的化合价为+2价 | D． | H2O、H2O2中O的化合价都是-2价 |
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