Question

6．25℃时，有amLpH=9的氨水（A）和bmLpH=10的氨水（B），cmLpH=10的NaOH溶液（C），它们能中和同量的盐酸．以下叙述正确的是（　　）

• A． 与等量盐酸恰好中和时放出的热量：A=B
• B． 与等量盐酸恰好中和时所得溶液的pH：A=B=C
• C． a＞10b
• D． A和B相比，氨水A中$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）c（{H}^{+}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$较小

Answer 1

分析 A．一水合氨为弱电解质，浓度不同，电离程度不同，生成等物质的量的水，放出的热量不同；
B．分别生成氯化铵和氯化钠，溶液酸碱性不同；
C．pH=10的氨水浓度大于pH=9的氨水的10倍，能中和同量的盐酸，两种溶液的溶质的物质的量相等；
D.$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）c（{H}^{+}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$=$\frac{Kw}{Ka}$，以此判断．

解答 解：A．一水合氨为弱电解质，电离吸收热量，浓度不同，电离程度不同，生成等物质的量的水，放出的热量不同，故A错误；
B．分别生成氯化铵和氯化钠，氯化铵溶液呈酸性，氯化钠溶液呈碱性，溶液酸碱性不同，故B错误；
C．pH=10的氨水浓度大于pH=9的氨水的10倍，能中和同量的盐酸，两种溶液的溶质的物质的量相等，则a＞10b，故C正确；
D.$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）c（{H}^{+}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$=$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）c（{H}^{+}）c（O{H}^{-}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）c（O{H}^{-}）}$=$\frac{Kw}{Ka}$，因温度相同，则$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）c（{H}^{+}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$相同，故D错误．
故选C．

点评 本题考查弱电解质的电离平衡，为高频考点，把握溶液溶质性质及酸碱混合的定性判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，D为易错点，也为解答难点，注意常数的运用，题目难度中等．