Question

16．用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
①20g D₂O含有的电子数为10N_A
②含有1molFe（OH）₃的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为N_A
③1L0.1mol/L的NH₄NO₃溶液中氮原子数为0.2N_A
④在标准状况下22.4L SO₃的物质的量为1mol
⑤25℃时，pH=12的l.0LNaClO溶液中水电离出的OH^-的数目为0.01N_A
⑥常温下，5.6L NO和5.6LO₂的混合气体中含有的分子数为0.5N_A
⑦l mol Na₂O₂与水完全反应时转移电子数为2N_A．

• A． ③⑥⑦
• B． ①③⑤
• C． ①②④
• D． ④⑤⑥

Answer 1

分析 ①求出20g D₂O的物质的量，然后根据重水中含10个电子来分析；
②一个Fe（OH）₃胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
③求出1L0.1mol/L的NH₄NO₃溶液中硝酸铵的物质的量，然后根据硝酸铵中含2个N原子来分析；
④在标准状况下SO₃为固体；
⑤25℃时，pH=12的NaClO溶液中OH^-的浓度为0.01mol/L，且完全来自水的电离；
⑥NO和O₂混合后发生反应生成二氧化氮；
⑦Na₂O₂与水的反应为过氧化钠中-1价氧元素的歧化反应．

解答 解：①20g D₂O的物质的量为1mol，而重水中含10个电子，故1mol重水中含10N_A个电子，故正确；
②一个Fe（OH）₃胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol氢氧化铁胶体中含有的胶粒的个数小于N_A个，故错误；
③1L0.1mol/L的NH₄NO₃溶液中硝酸铵的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而硝酸铵中含2个N原子，故0.1mol硝酸铵中含0.2N_A个N原子，故正确；
④在标准状况下SO₃为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故错误；
⑤25℃时，pH=12的NaClO溶液中OH^-的浓度为0.01mol/L，且完全来自水的电离，故此溶液中水电离出的氢氧根的物质的量为0.01mol，个数为0.01N_A个，故正确；
⑥NO和O₂混合后发生反应生成二氧化氮，且NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，导致气体分子个数减少，故最终分子个数小于0.5N_A个，故错误；
⑦Na₂O₂与水的反应为过氧化钠中-1价氧元素的歧化反应，此反应中1mol过氧化钠转移1mol电子即N_A个，故错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．