题目内容
18．类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论．因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确．以下几种类推结论中，正确的是（ ）| A． | IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3 | |
| B． | 第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3 | |
| C． | Fe3O4可以写成FeO•Fe2O3；Pb3O4也可以写成PbO•Pb2O3 | |
| D． | NaHSO4与NaHSO3溶于水显酸性，则所有酸式盐溶于水显酸性 |
分析 A、VA族中，N的非金属性最强，NH3中分子之间存在氢键，据此分析即可；
B、元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越大；
C、Pb在化合物里显+2价或+4价，根据化合价代数和为零的原则写出Pb的两种氧化物形式为：PbO和PbO2；
D、弱酸的酸式盐溶于水可能呈碱性．
解答 解：A、因第ⅤA族中，N的非金属性最强，且氨气中分子之间存在氢键，则氨气的熔、沸点比其他元素氢化物的高，故A错误；
B、元素的非金属性越强，稳定性越大，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则对应的氢化物的稳定性逐渐增强，故B正确；
C、Pb在化合物里显+2价或+4价，根据化合价代数和为零的原则写出Pb的两种氧化物形式为PbO和PbO2，那么Pb2O3的氧化物的表示形式可以写成PbO•PbO2，故C错误；
D、弱酸的酸式盐溶于水可能呈碱性，比如：碳酸氢钠的水溶液显碱性，故D错误，
故选B．
点评 本题考查元素周期表和元素周期律的应用，把握元素的位置、性质的变化规律为解答的关键，侧重金属性、非金属性比较的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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8．用NA表示阿伏加德罗常数．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA | |
| B． | 2.0g重水（2H2O）中含有的质子数为1.0 NA | |
| C． | 标准状况下，11.2 LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为NA | |
| D． | 标准状况下，2.24LSO3中含有的O原子的数目为0.3NA |
9．为实现下列实验目的，如表提供的主要仪器以及所用试剂均合理的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 主要仪器 | 试剂 |
| A | 配制480mL 2mol/L的NaOH溶液 | 胶头滴管、烧杯、玻璃棒、托盘天平、480mL容量瓶 | NaOH固体、蒸馏水 |
| B | 测定中和热 | 烧杯、玻璃棒、纸板、保温塑料、温度计 | 50mL0.5mol/LNaOH溶液与50mL0.5mol/L盐酸 |
| C | 测定生成H2速率 | 分液漏斗、锥形瓶、针筒、铁架台 | Zn粒、稀硫酸 |
| D | 浓硫酸脱水性 | 分液漏斗、试管 | 蔗糖 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
②
（R、R′表示烃基）
结构．
13．
在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中加入1mol A和2mol B，发生如下反应：A（g）+2B（g）?2C（g）△H，经5min达到平衡时，生成0.4mol C，下列叙述中正确的是（ ）
在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中加入1mol A和2mol B，发生如下反应：A（g）+2B（g）?2C（g）△H，经5min达到平衡时，生成0.4mol C，下列叙述中正确的是（ ）| A． | 反应的平均速率v（A）=0.04 mol/（L•min） | |
| B． | 达平衡时A、B的转化率相等 | |
| C． | 向平衡混合物中再加入0.1 mol A、0.2 mol B，达新平衡时C的体积分数减小 | |
| D． | 若升高温度达新平衡后，A的浓度增大，则△H＞0 |
10．常温离子液体也称常温熔融盐，硝酸乙基铵[（C2H5NH3）NO3]是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12℃．已知C2H5NH2的化学性质与NH3相似，C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是（ ）
| A． | 硝酸乙基铵水溶液呈碱性 | |
| B． | 该离子液体可以作为电池的电解质 | |
| C． | （C2H5NH3）NO3能与氢氧化钠反应产生NH3 | |
| D． | 相同温度下，相同物质的量的浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液相比前者的pH小 |
．
，D2C含有的化学键类型为离子键；
；