题目内容
10．常温离子液体也称常温熔融盐，硝酸乙基铵[（C2H5NH3）NO3]是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12℃．已知C2H5NH2的化学性质与NH3相似，C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是（ ）| A． | 硝酸乙基铵水溶液呈碱性 | |
| B． | 该离子液体可以作为电池的电解质 | |
| C． | （C2H5NH3）NO3能与氢氧化钠反应产生NH3 | |
| D． | 相同温度下，相同物质的量的浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液相比前者的pH小 |
分析 A．硝酸乙基铵是强酸弱碱盐；
B．（C2H5NH3）NO3为离子液体，能导电；
C．C2H5NH2的化学性质与NH3相似，（C2H5NH3）NO3能与NaOH反应生成C2H5NH2；
D．相同温度下，相同物质的量浓度的溶液，水解程度越大其溶液酸性越强．
解答 解：A．硝酸乙基铵是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，故A错误；
B．（C2H5NH3）NO3为离子液体，能导电，所以该离子液体可以作为电池的电解质，故B正确；
C．C2H5NH2的化学性质与NH3相似，（C2H5NH3）NO3能与NaOH反应生成C2H5NH2，故C错误；
D．相同温度下，相同物质的量浓度的溶液，水解程度越大其溶液酸性越强，C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，则铵根离子的水解程度较大，所以相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的pH值大，故D错误；
故选B．
点评 本题以铵盐为载体采用知识迁移的方法考查硝酸乙基铵的性质，侧重考查学生知识迁移能力及判断能力，涉及盐类水解等知识点，易错选项是D．
练习册系列答案
相关题目
20．2011年3月11日在日本发生的大地震中，福岛核电站发生了核泄漏，其周边区域的空气中漂浮着放射性物质，对环境造成了极大的影响．其中含有碘的同位素${\;}_{53}^{131}$I，${\;}_{53}^{131}$I中的中子数是（ ）
| A． | 53 | B． | 78 | C． | 131 | D． | 184 |
1．X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是（ ）
| A． | 若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAlO2 | |
| B． | 若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH3 | |
| C． | 若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2 | |
| D． | 若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl3 |
18．类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论．因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确．以下几种类推结论中，正确的是（ ）
| A． | IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3 | |
| B． | 第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3 | |
| C． | Fe3O4可以写成FeO•Fe2O3；Pb3O4也可以写成PbO•Pb2O3 | |
| D． | NaHSO4与NaHSO3溶于水显酸性，则所有酸式盐溶于水显酸性 |
5．2014年，电池发展国际峰会召开，选定天津为金属空气电池研究基地．金属空气电池材料来源广，安全环保，能量密度大，是“面向21世纪新型绿色能源”可作为混合动力车的供电系统．Zn空气电池是利用较广的一种空气电池，放电时总反应方程为：2Zn+O2=2ZnO，其构造结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 放电时，电池正极反应式为：O2+H++4e-=2H2O | |
| B． | 增大空气进气口直径，可增大电池输出能力并延长电池使用寿命 | |
| C． | 放电时，每通入2.24L空气（标准状况），理论上负极需要消耗13gZn | |
| D． | 电池用完后，只需更换封装好的锌粉或电池锌板即可 |
15．图象能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图象与描述相符的是（ ）
| A． |  此图表示一定条件下某化学反应速率随时间变化趋势图，该反应不可能为吸热反应 | |
| B． |  此图中X可以是H2S，W可以是O2 | |
| C． |  此图表示向AlCl3、MgCl2的混合液中逐滴滴入NaOH至过量 | |
| D． |  此图可以用来直接处理像H2S、Cl2、NO等尾气 |
2．下列条件下可能大量共存的离子组是（ ）
| A． | 某无色溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cr2O72- | |
| B． | 在c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3- | |
| C． | 在pH=1的溶液中：K+、Mg2+、SiO32-、SO42- | |
| D． | 常温下由水电离出的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、K+、SO32-、CO32- |
19．化学与人类生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂 | |
| B． | 红葡萄酒密封储存时间越长质量越好原因之一是生成了有香味的酯 | |
| C． | 碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用 | |
| D． | 食盐、食醋、味精是常用的食品添加剂，其主要成分均属于钠盐 |
4．25℃时，已知弱酸的电离常数：K（CH3COOH）=1.8×10-5；K1（H2CO3）=4.4×10-7；K2（H2CO3）=4.7×10-11；K（HClO）=4.0×10-8．则下列说法正确的是（ ）
| A． | 新制氯水与碳酸氢钠不反应 | |
| B． | 25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L的醋酸溶液中，Ka前者小于后者 | |
| C． | NaClO溶液中通入少量二氧化碳的反应为：2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO | |
| D． | 等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH pH（Na2CO3）＞pH（NaClO）＞pH（CH3COONa） |