Question

12．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）

• A． 室温下，pH=1的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-
• B． 碱性溶液中：K⁺、Mg²⁺、S^2-、ClO^-
• C． 加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^-
• D． 在AlCl₃溶液中：K⁺、Na⁺、SiO₃^2-、SO₄^2-

Answer 1

分析 A．室温下，pH=1的溶液中存在大量氢离子，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；
B．碱性溶液中存在大量氢氧根离子，镁离子与奇异果干离子反应，次氯酸根离子能够氧化硫离子；
C．加入铝粉有气泡产生的溶液中存在大量氢离子或奇异果干离子，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子，铵根离子、亚铁离子与氢氧根离子反应；
D．铝离子与硅酸根离子发生双水解反应．

解答 解：A．室温下，pH=1的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B．该溶液中存在大量氢氧根离子，S^2-、ClO^-之间发生氧化还原反应，Mg²⁺与S^2-、OH^-反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．加入铝粉有气泡产生的溶液为酸性或碱性溶液，Fe²⁺、NO₃^-在酸性条件下发生氧化还原反应，NH₄⁺、Fe²⁺与碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．Al³⁺、SiO₃^2-之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硅酸，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子共存的正误判断，该为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．