题目内容

如图为实验室用乙烯与液溴作用制取1，2-二溴乙烷的部分装置图，

1，2-二溴乙烷的主要物理性质是
熔点 沸点 密度 溶解性
9.79℃ 131.4℃ 2.18g?cm-3 难溶于水，易溶于醇、醚等
（1）试在方框内画出乙烯的发生装置图．
（2）B、D中都盛有水，这两个装置的作用分别是
缓冲装置
缓冲装置
、
冷却装置
冷却装置
．
（3）C和E装置都盛有NaOH溶液，E装置的作用是
吸收逸出的溴蒸气，防止污染空气
吸收逸出的溴蒸气，防止污染空气
，
（4）写出以乙醇、浓硫酸、液溴为主要原料生成1，2-二溴乙烷的主要化学反应方程式
CH3CH2OH
浓硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O
CH3CH2OH
浓硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O
、
CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br
CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br
．
分析：（1）根据乙醇与浓硫酸在170℃制取乙烯的反应原理选择合理的反应装置；
（2）B、D中都盛有水，其中B装置是缓冲装置；D装置是冷却装置；
（3）E是利用氢氧化钠溶液吸收逸出的溴蒸气，防止污染空气；
（4）以乙醇、浓硫酸、液溴为主要原料生成1，2-二溴乙烷，首先是乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，然后是乙烯和溴加成生成1，2-二溴乙烷．
解答：解：（1）乙醇消去反应制取乙烯，需要用到圆底烧瓶、温度计、酒精灯等，反应的发生装置为：
故答案为：；

（2）当B中气体压力过大时，水就会从玻璃管上端溢出，起到缓冲作用；D装置中水的作用是冷却，减少产物的挥发作用，
故答案为：缓冲装置；冷却装置；
（3）氢氧化钠溶液能够与溴反应，E是利用氢氧化钠溶液吸收逸出的溴蒸气，防止污染空气，
故答案为：吸收逸出的溴蒸气，防止污染空气；
（4）利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应，浓硫酸作催化剂、脱水剂，反应条件是加热到170℃，反应为：CH3CH2OH
浓硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O；乙烯分子中含有不饱和键，它和溴水发生加成反应生成无色的1，2-二溴乙烷，即CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br，
故答案为：CH3CH2OH
浓硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br．
点评：本题主要考查了反应装置选择及乙醇制备1，2-二溴乙烷，掌握相关物质的基本化学性质是解答本题的关键，平时须注意积累相关反应知识，题目浓度不大．
练习册系列答案
相关题目
某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H2SO4、溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷，检验反应的部分副产物，并探究溴乙烷的性质．

（一）溴乙烷的制备及产物的检验：设计了如图1装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出．请根据实验步骤，回答下列问题：
（1）仪器A的名称是
三颈烧瓶
三颈烧瓶
．
（2）制备操作中，加入的少量的水，其目的是
abc
abc
．（填字母）
a．减少副产物烯和醚的生成           
b．减少Br2的生成
c．减少HBr的挥发              
d．水是反应的催化剂．
（3）加热片刻后，A中的混合物出现橙红色，该橙红色物质可能是
Br2
Br2
．
（4）理论上，上述反应的副产物还可能有：乙醚（CH3CH2-O-CH2CH3）、乙烯、溴化氢等．
①检验副产物中是否含有溴化氢：熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验．B、C中应盛放的试剂分别是
苯（或四氯化碳等有机溶剂）
苯（或四氯化碳等有机溶剂）
、
硝酸银或石蕊试液（答出一种即可）
硝酸银或石蕊试液（答出一种即可）

②检验副产物中是否含有乙醚：通过红外光谱仪鉴定所得产物中含有“-CH2CH3”基团，来确定副产物中存在乙醚．请你对该同学的观点进行评价：
不正确，溴乙烷中也含乙基
不正确，溴乙烷中也含乙基

（5）欲除去溴乙烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是
c
c
．（填字母）
a．NaI           b．NaOH            c．NaHSO3           d．KCl
（二）溴乙烷性质的探究：
用如图2实验装置（铁架台、酒精灯略） 验证溴乙烷的性质：
Ⅰ：在试管中加入10mL6mol/L NaOH溶液和2mL 溴乙烷，振荡．
Ⅱ：将试管如图2所示固定后，水浴加热．
（1）观察到
液体不分层
液体不分层
现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应．
（2）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气体通入如图3装置．A试管中的水的作用是
吸收乙醇
吸收乙醇
，若无A试管，B试管中的试剂应为
溴水
溴水
．
（Ⅰ）已知以铜作催化剂，用空气氧化醇可制取醛，其反应原理是空气先与铜反应生成氧化铜，热的氧化铜再氧化醇生成醛．在实验室中用甲醇、水、空气和铜粉（或氧化铜）可制取甲醛溶液．常温下甲醇为液体，甲醛为气体；甲醇与甲醛均能与水混溶．如图是两个同学设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，分别如甲和乙所示：

请回答下列问题：
（1）在仪器组装完成后，装试剂前必须要进行的操作是
检查装置气密性
检查装置气密性
．
（2）若按甲装置进行实验，则通入试管A中的X是
空气或氧气
空气或氧气
，
B中发生反应的化学方程式为
2CH3OH+O2
Cu
△
2HCHO+2H2O
2CH3OH+O2
Cu
△
2HCHO+2H2O
；反应类型是
氧化
氧化
反应．
（3）若按乙装置进行实验，则B管中应装入的物质是
氧化铜
氧化铜
；B中发生反应的化学方程式为
CH3OH+CuO
Cu
△
Cu+HCHO+H2O
CH3OH+CuO
Cu
△
Cu+HCHO+H2O
；
（4）两套装置中都需要加热的仪器有
AB
AB
（选填A、B、C）
（Ⅱ）实验室用无水酒精和浓硫酸以1：3的体积比混合加热制乙烯气体，请填写下列空白：
（1）实验时要在圆底烧瓶中加入碎瓷片，其作用是
防止暴沸
防止暴沸
；浓硫酸的作用是
催化剂、吸水剂
催化剂、吸水剂
．
（2）升温经过140℃左右时，发生副反应，主要生成物的结构简式为
CH3CH2-O-CH2CH3
CH3CH2-O-CH2CH3
．
（3）实验后期制得的乙烯气体中常含有两种杂质气体，将此混合气体直接通入溴水中能否证明乙烯发生加成反应的性质？
否
否
（填“能”或“否”），原因是
乙醇和浓硫酸反应生成单质碳，碳和浓硫酸加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，二氧化硫具有还原性和溴单质反应，使溴水褪色；
乙醇和浓硫酸反应生成单质碳，碳和浓硫酸加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，二氧化硫具有还原性和溴单质反应，使溴水褪色；
（用化学方程式表示）
（4）实验室制备乙烯的化学方程式
CH3CH2OH
浓硫酸
△
CH2=CH2↑+H2O
CH3CH2OH
浓硫酸
△
CH2=CH2↑+H2O
．
X、Y是元素周期表前20号元素，且X的原子序数比Y大4．请填空：
Ⅰ．若X是金属元素，Y是非金属元素，X的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂．
（1）元素Y的原子结构示意图为
 
．
（2）含X的某盐与Y的气态氧化物都能作漂白剂，实验室保存该盐的方法是
 
．
Ⅱ．若X、Y同为第三周期元素，Y的离子半径在该周期离子中最小．
（3）乙烯与X单质反应的反应类型为
 
．
（4）广西治理龙江河镉（Cd2+）污染时，先向河中投入沉淀剂将Cd2+转化为难溶物，再投入X、Y形成的一种常见化合物，该化合物的作用是
 
（用必要的离子方程式和文字解释）．
Ⅲ．若X是短周期最活泼的金属元素．
（5）Y2H4、O2与XOH溶液组成的电池，其负极的电极反应式（已知：Y2H4可以和O2反应生成Y2和H2O）为
 
．精英家教网
（6）25℃，用0.1000mol?L-1 XOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图．
①A、B、C三点所示溶液导电能力由强到弱顺序为
 
．
②估算25℃时HA的电离常数为
 
．
精英家教网俗话说，“陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程．请回答下列问题：
（1）饱和碳酸钠溶液的主要作用是
 
．
（2）装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目
 
，长导管的作用是
 
．
（3）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是
 
．
（4）进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是
 
．
（5）实验室可用乙醇来制取乙烯，将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反应后生成物的结构简式是
 
．
（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态．下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填序号）
 
．
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等．

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