题目内容

14．向过氧化氢溶液中逐渐滴入FeCl2溶液，可能观察到的现象有（　　）
A．有白色沉淀生成，溶液颜色由浅绿色变棕色
B．有红褐色沉淀生成，上层溶液呈棕黄色
C．有无色无味的气体产生，该气体能使带火星的木条复燃
D．能看到溶液颜色加深，既无沉淀产生，也无气体放出

分析 H2O2有很强的氧化性，可以立刻把2价铁离子变成3价的Fe3+； 3H2O2 +6FeCl2=2Fe（OH）3+4FeCl3；有红褐色Fe（OH）3沉淀生成，上层是棕黄色的FeCl3溶液．

解答 解：A、向过氧化氢溶液中逐渐滴入FeCl2溶液，过氧化氢把氯化亚铁氧化为氯化铁，不可能产生白色沉淀，故A错误；
B、H2O2有很强的氧化性，可以立刻把2价铁离子变成3价的Fe3+，3H2O2 +6FeCl2=2Fe（OH）3+4FeCl3，有红褐色Fe（OH）3沉淀生成，上层是棕黄色的FeCl3溶液，故B正确；
C、H2O2有很强的氧化性，可以立刻把+2价铁离子变成+3价的Fe3+； 过氧化氢做氧化剂氧元素化合价降低，不可能生成氧气，故C错误；
D、溶液颜色由浅绿色变棕黄色，反应过程有沉淀生成，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了三价铁和二价铁之间的相互转化关系的分析判断，离子性质是解题关键，过氧化氢做氧化剂化合价降低，氢氧化铁的生成是在酸性环境下全部沉淀，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%．
（1）X的分子式是C2H6O；
（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式2CH3CH2OH+2Na-→2CH3CH2ONa+H2↑；
（3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是CH3CHO；
（4）X可以用某烃Z与水反应制备．图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生Z并检验其性质的实验，完成下列问题．
①B中反应类型是氧化反应；
②C中实验现象是溴的四氯化碳溶液褪色；
③制取氯乙烷（CH3CH2Cl）的最佳方法是（用化学方程式表示）：CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl．
5．运用相关原理，回答下列各小题：
（1）25℃时，某FeCl3溶液的pH=2，则此溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-2mol/L；用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因：Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+．
（2）已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，若向50mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加50mL0.020mol•L-1的盐酸，混合后溶液中Ag+的浓度为1.8×10-7　mol•L-1．
（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．现向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示．试分析图中a、b、c、d、e五个点，
①水的电离程度最大的是b；
②其溶液中c（OH-）的数值最接近NH3•H2O的电离常数K数值的是d；
③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
2．下列实验操作正确的是（　　）
A．
点燃酒精灯		B．
干燥氢气		C．
检查气密性		D．
测定溶液的pH
9．（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快．由此判断，影响化学反应速率的因素有温度和浓度．
（2）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：
时间/min12345
体积/mL50120232290310
①哪一时间段反应速率最大2～3min（填“0～1min”或“1～2min”或“2～3min”或“3～4min”或“4～5min”）．
②2～3min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）为0.1mol．L-1．min-1．
③试分析1～3min时间段里，反应速率变大的主要原因反应放热成为影响速率的主要因素．
（3）对于容积固定的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反应放热），达到平衡的标志有_ABHI．
A．N2、H2、NH3的百分含量不再变化          B．总压强不变
C．N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2      D．N2、H2、NH3的浓度相等
E．N2、H2不再起反应                       F．v（N2）=v（H2）
G．混合气体的密度不变           　        H．混合气体的平均相对分子质量不变
I．正反应放出的热量等于逆反应吸收的热量．
19．x、y、z三种元素的离子具有相同的电子层结构，离子半径x＞y，y与z可形成zy2型离子化合物，则3种元素的原子序数关系是（　　）
A．x＞y＞zB．y＞x＞zC．z＞x＞yD．z＞y＞x
6．有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品．例如：
①（X为卤素原子）
②苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代．
工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料．

请根据上述路线，回答下列问题：
（1）A的结构简式可能为；
（2）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件，以下同）：+HCl$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$；
（3）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色  ②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种．写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）：其中两种．
3．下列物质中既含有离子键，又含有非极性共价键的是（　　）
A．NaOHB．Na2O2C．MgCl2D．CH4
4．蔗糖酯是联合国国际粮农组织和世界卫生组织推荐使用的食品乳化剂．某蔗糖酯可由蔗糖与硬脂酸乙酯合成，反应如下：

有关说法不正确的是（　　）
A．蔗糖酯可看成是由高级脂肪酸和蔗糖形成的酯
B．合成该蔗糖酯的反应属于取代反应
C．蔗糖不能发生银镜反应，而它的同分异构体纤维二糖则能发生银镜反应
D．该蔗糖酯在稀硫酸作用下水解，水解后只有硬脂酸和葡萄糖两种产物

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