Question

8．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A元素形成化合物种类最多，C元素的最外层电子数等于其周期数，D元素原子M层上电子数比L层少2个电子；E元素原子的核内质子数比B多10．由上述条件回答下列问题：
（1）A可以形成两种氧化物，其中分子量较大的分子的电子式是，将该物质通入过量澄清石灰水中发生的反应的离子方程式是CO₂+Ca₂++2OH^-=CaCO₃↓+H₂O
（2）五种元素中非金属元素形成的极易溶于水的两种气态氢化物可以化合生成NH₄Cl，其中阴离子的结构示意图是．
（3）五种元素中的金属元素的氧化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．
（4）D、E两种元素的氢化物中更稳定的是HCl（填化学式），将E的单质通入到D的氢化物溶液中反应的离子方程式为Cl₂+H₂S=2Cl^-+2H⁺+S↓．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A元素形成化合物种类最多，则A为碳元素；D元素原子M层上电子数比L层少2个电子，则M层电子数为6，故D为S元素；E的原子序数最大，故E为Cl（不考虑稀有气体）；E元素原子的核内质子数比B多10，则B为N元素；C元素的最外层电子数等于其周期数，原子序数小于硫、大于碳，故C为Al元素，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A元素形成化合物种类最多，则A为碳元素；D元素原子M层上电子数比L层少2个电子，则M层电子数为6，故D为S元素；E的原子序数最大，故E为Cl（不考虑稀有气体）；E元素原子的核内质子数比B多10，则B为N元素；C元素的最外层电子数等于其周期数，原子序数小于硫、大于碳，故C为Al元素．
（1）A可以形成两种氧化物，其中分子量较大的分子为CO₂，电子式是，将该物质通入过量澄清石灰水中发生的反应的离子方程式是：CO₂+Ca₂++2OH^-=CaCO₃↓+H₂O，
故答案为：；CO₂+Ca₂++2OH^-=CaCO₃↓+H₂O；
（2）五种元素中非金属元素形成的极易溶于水的两种气态氢化物分别为NH₃、HCl，二者反应生成NH₄Cl，其中阴离子的结构示意图是，
故答案为：NH₄Cl；；
（3）五种元素中的金属元素的氧化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O，
故答案为：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O；
（4）非金属性S＜Cl，故氢化物中更稳定的是HCl；将氯气通入硫化氢溶液中反应的离子方程式为：Cl₂+H₂S=2Cl^-+2H⁺+S↓，
故答案为：HCl；Cl₂+H₂S=2Cl^-+2H⁺+S↓．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重考查学生分析推理能力、对知识的迁移运用能力，难度中等．