Question

13．（1）质量都为3g的镁和铝，物质的量之比为9：8；将它们分别放入适量的盐酸溶液中恰好完全反应，则消耗的盐酸的物质的量之比为3：4．
（2）在50mL NaNO₃和Na₂SO₄的混合溶液中，c（Na⁺）=1mol/L，往其中加入50mL BaCl₂溶液恰好完全反应，后得到2.33g白色沉淀，则原混合溶液中c（NO₃^-）=0.6mol/L．
（3）反应 2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O 可用于实验室制取氯气．
在标准状况下，该反应产生2.24L Cl₂时，消耗氧化剂0.4mol，被氧化的物质的质量为7.3g．

Answer 1

分析 （1）结合n=$\frac{m}{M}$计算物质的量比；1molMg消耗2molHCl，1molAl消耗3molHCl，以此计算；
（2）得到2.33g白色沉淀，为硫酸钡，n（SO₄^2-）=$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol，c（SO₄^2-）=$\frac{0.01mol}{0.05L}$=0.2mol/L，结合电荷守恒计算；
（3）n（Cl₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，由电子守恒及原子守恒计算．

解答 解：（1）质量都为3g的镁和铝，物质的量之比为$\frac{3g}{24g/mol}$：$\frac{3g}{27g/mol}$=9：8，分别放入适量的盐酸溶液中恰好完全反应，则消耗的盐酸的物质的量之比为9×2：8×3=3：4，故答案为：9：8；3：4；
（2）得到2.33g白色沉淀，为硫酸钡，n（SO₄^2-）=$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol，c（SO₄^2-）=$\frac{0.01mol}{0.05L}$=0.2mol/L，c（Na⁺）=1mol/L，由电荷守恒可知c（NO₃^-）=1mol/L-0.2mol/L×2=0.6 mol/L，故答案为：0.6；
（3）n（Cl₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，由电子守恒可知，消耗氧化剂高锰酸钾为$\frac{0.1mol×2×（1-0）}{（7-2）}$=0.04mol，由原子守恒可知，被氧化的HCl的质量为0.1mol×2×36.5g/mol=7.3 g，故答案为：0.4；7.3．

点评 本题考查物质的量及氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重于考查学生分析能力和计算能力，注意把握相关计算公式及守恒法应用，题目难度不大．