题目内容

下列反应中化合物作还原剂的是（　　）
分析：化合物作还原剂，则化合物为反应物，且化合物中某元素的化合价升高，以此来解答．
解答：解：A．水中H元素的化合价降低，化合物作氧化剂，故A不选；
B．NaBr中Br元素的化合价升高，化合物作还原剂，故B选；
C．SiCl4中Si元素的化合价降低，化合物作氧化剂，故C不选；
D．水中H元素的化合价降低，化合物作氧化剂，故D不选；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应还原剂的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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（2012?枣庄二模）碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．
（1）化学与以节能减排为基础的低碳经济密切相关．下列做法违背发展低碳经济的是
B
B
（填序号）
A．提高原子利用率，发展绿色化学
B．大力发展汽车产业，鼓励市民购买家用汽车
C．推广煤的气化、液化技术，提供清洁高效燃料
D．开发利用太阳能、风能、氢能、核能等能源
（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离除去CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2═2CO+O2，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应式为：4OH--4e-→O2↑+2H2O，则阴极反应式为
2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-．
2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-．
．
（3）CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为lL的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1，
则得CO2和CH2OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①从3min到8min，v（H2）=
0.15mol/（L?min），
0.15mol/（L?min），
．
②能说明上述反应达到平衡状态的是
D
D
（填编号）．
A．反应中CO2与CH2OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时闻的变化而变化
C．单位时间内每消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
（4）已知：
①C（s）+O2（g）═CO2（g），△H1=-437.3kJ?mol-1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H2=-571.6kJ?mol-1
③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g），△H3=-566.0kJ?mol-1
则：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），△H=
+131.5kJ?mol-1
+131.5kJ?mol-1
．
（5）某文献报道：在30℃、30MPa条件下，以Fe、COCl2作催化剂，CO2和H2反应生成丁烷和戊烷．假定在一容器中充入一定量的CO2和H2，加入催化剂，若CO2和H2的转化率均为100%，产物只有丁烷和戊烷，
n(H2)n(CO2)
=a，则a的取值范围为
3.2＜a＜3.25
3.2＜a＜3.25
．
（2013?重庆一模）如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，A是具有刺激性气味的气体，I是由地壳中含量最高的金属元素形成的单质，K是一种红棕色气体，D是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料．

请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素的位置：
第四周期第Ⅷ族
第四周期第Ⅷ族
．
（2）在反应⑨中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
2：1
2：1
．
（3）在反应②．③．⑥．⑧中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的是
②．⑧
②．⑧
（填写序号）．
（4）反应④的离子方程式是：
Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

反应⑦的化学反应方程式：
2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+Al2O3
2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+Al2O3

（5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是：
Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O
Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O
．
孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4?5H2O及CaCO3，步骤如下：
试回答下列问题：

（1）在未加入H2O2的溶液A中，存在的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．若检验该溶液中Fe3+，选择最合适的试剂是
D
D
（填代号）．
A．KMnO4溶液　　　B．Fe粉        C． Na2CO3溶液       D．KSCN溶液
向溶液A中加入H2O2，H2O2在该反应中作氧化剂．实验室选用H2O2而不用Cl2作氧化剂．除考虑环保因素外，另一原因是不引入杂质
Cl-
Cl-
离子．
（2）由溶液C获得CuSO4?5H2O，需要经过加热浓缩，
（冷却）结晶
（冷却）结晶
，过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还需用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是
引流
引流
．
（3）制备CaCO3时，发生反应的化学方程式是
CO2+CaCl2+2NH3?H2O=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O
CO2+CaCl2+2NH3?H2O=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O
；若实验过程中有氨气逸出，可选用下列装置中的
B
B
（填代号）装置吸收氨气．
（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需配制100mL 0.1mol∕LKMnO4标准溶液．配制该溶液时：除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需的一种玻璃仪器是
100mL容量瓶
100mL容量瓶
；当往该玻璃仪器中加蒸馏水至接近刻度线1-2cm时，应改用
胶头滴管
胶头滴管
滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相平．
（《物质结构与性质》）
（1）金属镁有许多重要的用途，法国化学家维多克?格利雅因发明了在有机合成方面用途广泛的格利雅试剂而荣获诺贝尔化学奖，格利雅试剂的结构简式可表示为RMgX，它是金属镁和卤代烃反应的产物，简称格氏试剂，它在醚的稀溶液中以单体形式存在，并与二分子醚络合，在浓溶液中以二聚体存在，结构如图：
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①上述2种结构中均存在配位键，把你认为是配位键的用“→”标出
 
．
②由原子间的成键特点，可以预测中心原子Mg的杂化类型可能为
 
；Mg原子的核外电子排布式可表示为
 
．
③下列比较中正确的是
 

A．金属键的强弱：Mg＞Al      B．基态原子第一电离能：Mg＞Al
C．金属性：Mg＞Al            D．晶格能：NaCl＞MgCl2
（2）将TiCl4在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl4+2Mg
 1220～1420K 
.
 
 Ti+2MgCl2
①Ti元素在元素周期表中的位置是
 
，钛原子的外围电子排布式为
 
．
②TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟．则TiCl4属于
 
（填“原子”、“分子”或“离子”）晶体．
③二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是
 
．
A．苯与B3N3H6互为等电子体
B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化
C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子
D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键精英家教网
（3）2001年报导的硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高纪录．如图中示意的该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，则棱柱的上下底面还各有一个镁原子，六个硼原子位于棱柱内，则该化合物的化学式可表示为
 

A．MgB  B．MgB2   C．Mg2B  D．Mg3B2．
据报道，一些塑料用品中含有的芳香族化合物R与人类的大肚子和胰岛素减少有关，一种由A（分子式为：C11H16O2）合成R的方法如下图所示：
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已知：
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Ⅱ．苯环上连有烃基时，在铁作催化剂条件下与溴的取代发生在苯环上，在光照条件下与溴的取代则发生在烃基上．
Ⅲ．N分子式为C8H6O4，在苯环上的一溴代物有两种；R 在苯环上的一溴代物有四种；H、N的溶液都可以使石蕊试剂变红，H还能发生银镜反应．根据以上信息回答下列问题：
（1）写出物质的结构简式H：
 
A：
 
．
（2）指出指定反应的反应类型：③
 
；⑦
 
；⑨
 
．
（3）L的芳香族类同分异构体中，苯环上有一个支链，并能与氢氧化钠反应的有
 
种．
（4）将L与新制Cu（OH）2混合共热产生的现象是：
 
，有关化学反应方程式是：
 
．
（5）写出下列反应的化学方程式⑤：
 
；精英家教网
 
．

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