题目内容


有关合金的叙述错误的是                  （　　）。

A．铁与非金属氯、氧等很难形成合金

B．合金是混合物

C．合金具有固定的熔点

D．形成合金后，其熔点比各成分的熔点都高


解析　合金可以由两种或两种以上的金属形成，也可以由金属与非金属形成，但活泼的非金属与金属发生反应，很难形成合金，形成合金的非金属主要由活泼性较差的、熔点较高的非金属组成，如碳、硅等，故A项正确；合金是一类较特殊的混合物，具有固定的熔点（区别于一般混合物），且比其成分金属熔点低，故B、C项正确，D项错误。

答案　D


练习册系列答案
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1）请写出下列物质的结构简式：

① 2-甲基-3-乙基戊烷：                                  ；

② 2,3-二甲基-1-丁烯：                                  。

（2）请写出下列物质的名称：

①                                         ②      CH2CH3

CH3—CH—CH2—CH—CH3                              CH3—C—CH2CH3

CH3      CH2CH3                                         CH2CH3

                                                                           （3）在有机反应中，反应条件尤为重要。条件（如温度、溶剂、催化剂等）改变，反应产物可能会随之改变。

① 已知苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物在50-60℃反应时生成硝基苯；若反应条件升温至100-110℃时，反应的化学方程式为                                           。

② 卤代烃与碱反应时，溶剂不同则产物不同。若溴乙烷与氢氧化钾的水溶液反应，反应的化学方程式为：                                                        。

③甲苯能与溴蒸汽在光照条件下发生反应生成一溴代物，反应的化学方程式为：                                                                        。

（4）某有机分子结构如下：

该分子中至少有     个C原子在同一平面，最多有     个C原子在同一平面。

某原电池总反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是(　　)

A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3

B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3

C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3

D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3

用惰性电极电解V L ASO4的水溶液，当阴极上有m g金属析出(阴极上无气体产生)时，阳极上产生x L气体(标准状况)，同时溶液的pH由原来的6.5变为2.0(设电解前后溶液体积不变)。则A的相对原子质量的表示式为(　　)

①  ②  ③  ④

A．①②           B．②④            C．①④          D．③④

下列各图中，能保护地下铁管不被腐蚀的是           （　　）。

关于聚四氟乙烯的下列说法中，错误的是       （　　）。

A．能够耐强酸、强碱甚至“王水”的腐蚀

B．摩擦系数小，极其光滑，可以减少与雪或水的摩擦力

C．由单体发生缩聚反应而制得的

D．耐高温又耐低温，绝缘性好，在水中也不会被浸湿或膨胀

1 mol有机物A（分子式为C6H10O4）经水解得1 mol B和2 mol C，C经分子内脱水得D，D可发生加聚反应生成CH2—CH2，由此可知A为     
                                                     （　　）。

A．HOOC（CH2）4COOH      B．HOOC（CH2）3COOCH3

C．CH3COO（CH2）2COOCH3   D．CH3CH2OOC—COOCH2CH3

聚四氟乙烯的耐热性和化学性质的稳定性都超过了其他材料，号称“塑料王”。在工业生产上有广泛的应用，其合成路线如图所示：

（1）在方框内填写合适的有机物的结构简式。

（2）写出下列反应的化学方程式：

B―→C________________________________________________________________________；

C―→D________________________________________________________________________。

某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。

（1）方案一:称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是              。

（2）方案二:按下图装置进行实验。并回答以下问题。

 

① 实验前先                。分液漏斗中应该装           （“盐酸”或“硫酸”）。D装置的作用是                            。

② 实验中除称量样品质量外，还需称              装置前后质量的变化。

③ 根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是                                             。

（3）方案三:称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算:

① 过滤操作中，除了烧杯，漏斗外，还用到的玻璃仪器有                    。

② 实验中判断沉淀是否完全的方法是                                 。

③ 已知称得样品21.2g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为     。

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