题目内容

8．下列有关化学与自然资源的开发利用描述中错误的是（　　）
A．用H2作为燃料的优点之一是燃烧后的产物不污染环境
B．要使海水淡化通常有蒸馏法和离子交换法
C．冶炼金属铝通常用电解氯化铝的方法
D．煤的干馏属于化学变化

分析 A．依据氢气燃烧产物为水解答；
B．依据海水淡化的方法解答；
C．活泼性强的金属通常用电解化合物的方法冶炼；
D．有新物质生成的过程为化学变化．

解答 解：A．氢气燃烧产物为水，不会造成环境污染，故A正确；
B．海水淡化的方法，淡化海水的方法有蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法等，其中最常用的为蒸馏法和淡化膜法，故B正确；
C．铝为活泼金属，用电解熔融氧化铝的方法冶炼，故C错误；
D．煤的干馏有新物质生成，所以属于化学变化，故D正确；
故选：C．

点评 本题考查了金属的冶炼方法，海水的淡化方法等，熟悉金属活泼性与金属冶炼方法关系是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．已知1g丙烷（C3H8）完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出50.405kJ热量，则下列热化学方程式正确的是（　　）
A．C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-50.405 kJ•mol-1
B．C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=+2 217.82 kJ•mol-1
C．C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=+50.405 kJ•mol-1
D．C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2 217.82 kJ•mol-1
6．某些地区在地表或很浅的地表层内，存在硝酸钾或芒硝矿（Na2SO4•10H2O），该地区的气候特点是（　　）
A．湿热B．湿润C．干旱D．多雨
16．一种高容量的固态锂电池以锂超离子固态导体（组成为Li10GeP2S12）为电解质，该锂电池能在-100℃至100℃之间的超宽温度范围内工作．其中不属于短周期元素的是（　　）
A．LiB．GeC．PD．S
3．对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施．
（1）微生物电池可以除去废水中的乙酸钠和对氯酚（），其原理如图1所示．

①B是电池的负（填“正”或“负”）极．
②A极的电极反应式为Cl--OH+2e-+H+═-OH+Cl-．
（2）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图2所示（图中HA表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子）．
①阳极的电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑．
②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：阳极OH-放电，c（H+）增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，H++A-═HA，乳酸浓度增大．
13．常温下，将下列物质溶于水中分别配制成0.1mol•L-1溶液，所得溶液pH大于7的是（　　）
A．NaClB．NaHSO4C．NaHCO3D．CH3COOH
20．图1是实验室制取和收集氨气的装置图．回答下列问题：

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）该实验发生装置中的试管口略低于试管底的原因是避免加热时水回流使试管炸裂
（3）用碱石灰试剂干燥氨气．
（4）此装置还能制备氧气气体．
为检验氨气的性质又做了如下实验如图2
（5）①中湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液显碱性．
（6）向②中滴入浓盐酸，现象是有白烟生成．
（7）收集满一烧瓶干燥的氨气（换算成标准状况下体积为560mL），加水配成500mL溶液，此氨水的浓度是0.05 mol•L-1．
17．将0.1mol N2和0.3mol H2置于密闭容器中发生反应：N2+3H2$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3，下列关于该反应的说法中正确的是（　　）
A．增大压强，反应速率减小
B．最终可生成0.2 mol NH3
C．升髙温度，反应速率增大
D．当V正（N2）：V 正（H2）=1：3时，一定达化学平衡状态
18．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（　　）
A．用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸B．托盘天平称取8.75克食盐
C．用酸式滴定管量取4.90mL硫酸D．用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5

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