题目内容
13．常温下，将下列物质溶于水中分别配制成0.1mol•L-1溶液，所得溶液pH大于7的是（ ）| A． | NaCl | B． | NaHSO4 | C． | NaHCO3 | D． | CH3COOH |
分析 常温下，0.1mol/L的溶液pH＞7，说明该溶液中的溶质是碱或强碱弱酸盐或强碱弱酸酸式盐，据此分析解答．
解答 解：A．NaCl是强碱强酸盐，其水溶液呈中性，常温下pH=7，故A错误；
B．硫酸氢钠是强酸强碱酸式盐，在水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子而导致溶液呈酸性，pH＜7，故B错误；
C．碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度而导致其溶液呈碱性，常温下pH＞7，故C正确；
D．醋酸是酸，在水溶液中电离出氢离子而导致溶液呈酸性，常温下pH＜7，故D错误；
故选C．
点评 本题考查电解质溶液酸碱性判断及电解质的电离，明确物质的性质是解本题关键，知道盐类在水溶液中电离、水解特点，注意硫酸氢钠在水溶液中或熔融状态下电离区别，题目难度不大．
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