在钾与H2O反应中很难完整地观察到反应过程的有关现象.某学校实验活动课中学生设计了如下两套方案.根据实验方案回答相关问题:方案甲:先在试管内加水.在水上面覆盖一薄层汽油.然后将试管放入烧杯中.待试管内汽油层消失时.立即往试管内投入一小粒钾并迅速塞上带导管的单孔塞.实验中汽油的作用是(1) .如果往试管中加入汽油后即投入钾粒.可能发生爆炸事� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在钾与H₂O反应中很难完整地观察到反应过程的有关现象，某学校实验活动课中学生设计了如下两套方案。根据实验方案回答相关问题：

方案甲：先在试管内加水，在水上面覆盖一薄层汽油（见上图），然后将试管放入烧杯中，待试管内汽油层消失时，立即往试管内投入一小粒钾并迅速塞上带导管的单孔塞。

实验中汽油的作用是（1）_________________________。如果往试管中加入汽油后即投入钾粒，可能发生爆炸事故，其原因是（2）_________________________。

方案乙：在烧杯中加入水和煤油各50 mL，将一小块金属钾投入烧杯中。观察到的现象可能是：_________________________。

方案甲：（1）受热时汽油气化，其蒸气将试管内空气排尽，起保护气作用

（2）钾与水激烈反应放出热量，点燃生成的氢气，汽油蒸气与试管里的空气混合而爆炸

方案乙：钾在煤油与水的界面处反应并可能做上下跳动

练习册系列答案

150加50篇英语完形填空与阅读理解系列答案

△

12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O）：

试回答下列问题：
（1）在反应器①中，有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质SiO₂、Al₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：

Al₂O₃+Na₂CO₃

△

2NaAlO₂+CO₂↑

Al₂O₃+Na₂CO₃

△

2NaAlO₂+CO₂↑

．
（2）NaFeO₂能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：

NaFeO₂+2H₂O═Fe（OH）₃↓+NaOH

．
（3）操作③的目的是什么，用简要的文字说明：

降低pH值有利于的SiO₃^2-，AlO₂^-水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时，使它们水解并沉淀完全

．
（4）操作④中酸化时，CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，写出平衡转化的离子方程式：

2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O

．
（5）操作⑤中利用下面的复分解反应，可得重铬酸钾：Na₂Cr₂O₇+2KCl→K₂Cr₂O₇+2NaCl．试从你所学过的知识分析该反应可以发生的原因：

常温下重铬酸钾的溶解度较小

、

温度对氯化钠的溶解度影响很小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，所以将溶液浓缩后，冷却，即有大量重铬酸钾结晶析出，氯化钠仍留在溶液中

．

北京时间10月15日9时42分，我国在酒泉卫星发射中心成功的发射了“神舟”五号载人飞船．这标志着“炎黄子孙千年飞天梦想实现了，中国人的太空时代开始了．”
（1）火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温．为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是

A．在高温下不融化　　　　B．在高温下可分解气化
C．在常温下就分解气化　　 D．该涂料不可能发生分解
（2）火箭升空需要高能的燃料，经常是用N₂O₄和N₂H₄作为燃料，其反应的方程式是：N₂O₄+N₂H₄→N₂+H₂O．请配平该反应方程式：

N₂O₄+

N₂H₄=

N₂+

H₂O
该反应中被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比是

．
这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是

．
（3）为了向宇航员提供氧气，飞船上有专门的供氧装置．现有供氧剂过氧化钠与超氧化钾（KO₂）．
①写出它们与二氧化碳反应的化学方程式（超氧化钾与二氧化碳的反应产物与过氧化钠类似）：

；

．
②你选择的供氧剂是：

，原因是：

．

钾与H₂O反应很难完整地观察到反应过程的有关现象，某学校实验活动课中学生设计了如下两套方案。根据实验方案回答相关问题：

方案甲：先在试管内加水，在水上面覆盖一薄层汽油（见图），然后将试管放入烧杯中，待试管内汽油层消失时，立即往试管内投入一小粒钾并迅速塞上带导管的单孔塞。

实验中汽油的作用是（1）___________________。如果往试管中加入汽油后即投入钾粒，可能发生爆炸事故其原因是（2）__________________________。

方案乙：在烧杯中加入水和煤油各50 mL，将一小块金属钾投入烧杯中。观察到的现象可能是：____________________________________。

高铁酸钾广泛应用于净水、电池工业等领域。工业上以钛白粉生产的副产品FeSO₄制备高铁酸钾的生产流程如下：

查资料得知K₂FeO₄的一些性质：

①在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定

②溶解度很大，难溶于无水乙醇等有机溶剂

③具有强氧化性，能氧化有机烃、苯胺和80%以下乙醇溶液

回答下列问题：

（1）写出“氧化I”中，生成Fe³⁺的离子反应方程式。

（2）氧化II中，试剂A为 (填“H₂O₂”或“HNO₃”或“NaClO”)；过滤操作中，得到的滤渣B中除NaCl还有

（3）操作I中包括冷却结晶、过滤、洗涤干燥几个步骤。洗涤干燥的目的是脱碱脱水，进行该操作时最好用洗涤。

（4）净水时高铁酸钾能逐渐与水反应生成絮状的Fe(OH)₃，请补充并配平该反应方程式： K₂FeO₄ + H₂O = Fe(OH)₃↓ + KOH +

（5）将一定量的K₂FeO₄投入一定浓度的FeCl₃溶液中，测得剩余K₂FeO₄浓度如下图所示，推测产生曲线I和曲线II差异的原因是。

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