Question

9．有一工业废水，其中含有少量Fe²⁺、Ag⁺、Na⁺和SO₄^2-．试设计一个实验方案，回收Ag并获得FeSO₄•7H₂O．请填写下表．

实验步骤	主要操作过程	离子方程式
（1）
（2）	过滤，得到不溶物和滤液
（3）
（4）
（5）	将滤液合并，蒸发浓缩，析出晶体
（6）		，

Answer 1

分析 在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，利用加入过量的铁粉，使Ag⁺还原为Ag，将混有Fe粉的Ag用稀H₂SO₄处理，使Fe溶解，过滤，分离出银，对滤液蒸发浓缩得到FeSO₄•7H₂O，以此来解答．

解答 解：回收Ag并获得FeSO₄•7H₂O，操作及离子反应为
（1）取废水溶液，加入过量铁粉，发生离子反应为Fe+2Ag⁺═Fe²⁺+2Ag；
（2）过滤，得到不溶物和滤液；
（3）将过滤所得固体（铁粉和银粉）放在适量稀H₂SO₄中，发生的离子反应为Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
（4）过滤，得银和滤液，
（5）将滤液合并，蒸发浓缩，析出晶体；
（6）过滤，得FeSO₄•7H₂O晶体，弃去滤液，
故答案为：

实验步骤	主要操作过程	离子方程式
（1）	取废水溶液，加入过量铁粉	Fe+2Ag+═Fe2++2Ag
（2）	过滤，得到不溶物和滤液
（3）	将过滤所得固体（铁粉和银粉）放在适量稀H2SO4中	Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
（4）	过滤，得银和滤液
（5）	将滤液合并，蒸发浓缩，析出晶体
（6）	过滤，得FeSO4•7H2O晶体，弃去滤液

．

点评 本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握回收Ag，又要得到FeSO₄•7H₂O，加入的还原剂应该是Fe为解答该题的关键，侧重分析、应用能力的综合考查，题目难度不大．