Question

设N_A为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A、常温下，4gCH₄含有N_A个C-H共价键
• B、1 mol  Fe 与足量的稀HNO₃反应，转移2 N_A个电子
• C、50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO₂分子数目为0.46N_A
• D、某密闭容器盛有0.1molN₂和0.3molH₂，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、依据n=

m

M

计算物质的量，结合分子式计算C-H键；
B、铁与足量硝酸反应生成硝酸铁；
C、浓硫酸随反应进行浓度变稀后不与铜继续反应；
D、反应是可逆反应，不能进行彻底；

解答： 解：A、4gCH₄ 物质的量=

4g

16g/mol

=0.25mol，含有C-H共价键=4×0.25mol×N_A=N_A个，故A正确；
B、1 mol  Fe 与足量的稀HNO₃反应生成硝酸铁，转移3 N_A个电子，故B错误；
C、浓硫酸随反应进行浓度变稀后不与铜继续反应，50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO₂分子数目小于0.46N_A ，故C错误；
D、某密闭容器盛有0.1molN₂和0.3molH₂，在一定条件下充分反应，反应是可逆反应，不能进行彻底，转移电子的数目小于0.6N_A，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体氧化还原反应电子转移计算，可逆反应不能进行彻底的分析判断，注意浓硫酸随反应进行变为稀硫酸后不与铜反应，题目较简单．