Question

下列说法正确的是（　　）

• A、SO₂的水溶液能导电，所以SO₂是电解质
• B、CaCO₃的水溶液不能导电，所以CaCO₃是非电解质
• C、浓度均为0.1mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液导电性不变
• D、向0.2mol/L的氯化钡溶液中逐滴滴入同浓度的硫酸钠溶液至过量，溶液的导电性先减小后增大

Answer 1

考点：电解质与非电解质,电解质溶液的导电性

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．SO₂自身不能电离，是非电解质；
B．电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；
C．盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，混合后体积增大，离子浓度减小，溶液导电性减弱；
D．根据反应及离子浓度变化进行判断．

解答： 解：A．SO₂在水溶液中与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子导电，但SO₂自身不能电离，是非电解质，故A错误；
B．CaCO₃在熔融状态下能够导电，是电解质，故B错误；
C．盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸、氢氧化钠、氯化钠都是强电解质，完全电离，但由于混合后体积增大，离子浓度减小，溶液导电性减弱，故C错误；
D．氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，离子浓度减小，溶液的导电性减小，当氯化钡完全反应后，再滴加硫酸钠，离子浓度增大，溶液的导电性增大，故D正确；
故选D．

点评：本题考查电解质、非电解质概念及溶液导电能力的判断，难度不大．解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件．