按下列实验方法操作.能达到要求的是( )A．用托盘天平称量25.20g氯化钠固体B．苹果含有Fe2+.现榨苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色.若榨汁时加入具有还原性的维生素C.可防止该现象发生C．用NaOH溶液和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体D．将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．按下列实验方法操作，能达到要求的是（　　）

	A．	用托盘天平称量25.20g氯化钠固体
	B．	苹果含有Fe²⁺，现榨苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入具有还原性的维生素C，可防止该现象发生
	C．	用NaOH溶液和FeCl₃溶液制备Fe（OH）₃胶体
	D．	将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液

分析 A．托盘天平的最小读数为0.1g；
B．加入具有还原性的亚铁离子，可防止亚铁离子被氧化；
C．二者反应生成的是氢氧化铁沉淀，无法得到胶体；
D．溶解氢氧化钠固体应该在烧杯中进行，不能直接用容量瓶溶解．

解答解：A．托盘天平只能读到0.1g，无法用托盘天平称量25.20g氯化钠固体，故A错误；
B．苹果含有Fe²⁺，现榨苹果汁在空气中被氧化成铁离子，溶液由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入具有还原性的维生素C，维生素C替代了被氧化的亚铁离子，从而可防止该现象发生，故B正确；
C．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热制取氢氧化铁胶体，若用NaOH溶液和FeCl₃溶液，得到的是氢氧化铁沉淀，故C错误；
D．配制氢氧化钠溶液时，应该在烧杯中溶解氢氧化钠固体，故D错误；
故选B．

点评本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及氧化还原反应、托盘天平的使用方法、氢氧化铁胶体的制备及溶液配制，明确化学实验基本操作方法为解答关键，试题培养了学生的化学实验能力．

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（1）按碳的骨架不同，可分为链状有机物和环状有机物两类；
（2）按含有的元素种类不同，可分为烃和烃的衍生物两类；
（3）按燃烧时产物的成分不同，可分为卤代烃和烃（或烃的含氧衍生物）两类．

9．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．由硫化氢获得硫单质有多种方法．

（1）将烧碱吸收H₂S后的溶液加入到如图1所示的电解池的阳极区进行电解．电解过程中阳极区发生如下反应：S^2--2e^-═S　　　（n-1）S+S^2-═S_n^2-
①写出电解时阴极的电极反应式：2H⁺+2e^-=H₂↑．
②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成S_n^2-+2H⁺=（n-1）S↓+H₂S↑．
（2）将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示．
①在图示的转化中，化合价不变的元素是Cu、H、Cl．
②反应中当有1mol H₂S转化为硫单质时，保持溶液中Fe³⁺的物质的量不变，需消耗O₂的物质的量为0.5mol．
③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌．欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有增大混合气体中空气的比例．
（3）H₂S在高温下分解生成硫蒸气和H₂．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图3所示，H₂S在高温下分解反应的化学方程式为2H₂S $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H₂+S₂．

6．2016年3月22日是第二十四届“世界水日”，3月22日--28日是第二十七届“中国水周”．今年我国纪念“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“加强河湖管理，建设水生态文明”．
（1）人们对水组成的认识是从氢气在氧气中燃烧实验开始的，请写出该反应的化学方程式2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．
（2）水在化学实验中的作用不可忽视．如图做法中，水用来隔绝空气的是D（填序号）．

（3）从分子、原子的角度看，地球表面的“水循环”主要由水分子运动引起的．
（4）目前，江河湖泊的污染日益严重，人们面临着水的危机，请你任举一条防治水污染的有效措施：工厂污水处理后再排放．

13．电解饱和食盐水的试验中，该反应的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑ 和电源正极连接的电极为阳极，该电极上产生的气体为Cl₂ 检验该气体的方法是氯气遇到湿润的KI-淀粉试纸变蓝色和电源负极连接的电极为阴极，该电机上产生的气体为H₂，发生的反应为2H⁺+2e^-=H₂↑ 在该电极周围的溶液中滴加酚酞，现象为溶液变红色．

3．碰撞理论是一种较直观的反应速率理论，下列有关碰撞理论叙述不正确的是（　　）

	A．	反应物分子必须碰撞才有可能发生反应
	B．	反应速率大小与单位时间内反应物分子间的碰撞次数成正比
	C．	有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞
	D．	活化分子的平均能量称为活化能

10．X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收．已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应．请写出下列反应的化学方程式．
（1）X溶于雨水，形成酸雨SO₂+H₂O=H₂SO₃，2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄；
（2）Y与NaOH溶液反应Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；
（3）Z与水反应3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．

7．一个化学反应，我们不但要关心物质变化，还要研究外界条件对化学反应速率和反应限度的影响．
（Ⅰ）某学生为了探究锌与盐酸反应生成氢气过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	50	120	232	290	310

（1）哪一时间段反应速率最大2～3min，原因是反应放热，加快反应速率．（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）
（2）哪一段时段的反应速率最小4～5min，原因是盐酸浓度减小（氢离子浓度减小）．
（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是B．
A．Na₂CO₃溶液 B．NaCl溶液 C．NaNO₃溶液 D．CuSO₄溶液
（Ⅱ）一定温度下，将3molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g），反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为0.2mol/（L．min）；X为2．若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度小于0.8mol/L（填“大于”，“小于”或“等于”）．若已知达平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p₀．请用p₀、p来表示达平衡时反应物A的转化率为$\frac{2{P}_{0}-2P}{{P}_{0}}$×100%．
提示：$物质的转化率（%）=\frac{反应物转化的物质的量}{反应物起始的物质的量}×100%$．

8．下列离子在特定条件下，能够大量共存的是（　　）

	A．	含有大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SCN^-
	B．	在强碱的溶液中：Na⁺、K⁺、ClO^-、SO₃^2-
	C．	在强酸的溶液中：K⁺、Fe³⁺、Cl^-、NO₃^-
	D．	在强碱的溶液中：K⁺、Na⁺、Ca²⁺、HCO₃^-

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