题目内容
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）
①NaOH固体 ②KNO3溶液 ③硫酸钾溶液 ④CH3COONa固体．
①NaOH固体 ②KNO3溶液 ③硫酸钾溶液 ④CH3COONa固体．
| A、①③ | B、③④ | C、②③ | D、②④ |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：铁和盐酸反应的实质是：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故要减缓反应速率，可减小氢离子的浓度，Fe过量则酸能完全反应，生成氢气由盐酸决定，要想不影响生成氢气的总量，必须保证与铁反应的氢离子的物质的量不变，以此来解答．
解答：
解：①加NaOH固体，与盐酸反应，生成氢气减少，故A不符合；
②加KNO3溶液，形成了硝酸，与金属反应不产生氢气，生成氢气的总量会减少，故②不符合；
③加硫酸钾溶液，可减小氢离子的浓度，故减缓了反应速率，氢离子的物质的量不变，则生成氢气不变，故③符合；
④加CH3COONa（s），与盐酸反应生成醋酸，溶液中已电离出的氢离子浓度减小，但物质的量不变，则减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，故④符合；
故选B．
②加KNO3溶液，形成了硝酸，与金属反应不产生氢气，生成氢气的总量会减少，故②不符合；
③加硫酸钾溶液，可减小氢离子的浓度，故减缓了反应速率，氢离子的物质的量不变，则生成氢气不变，故③符合；
④加CH3COONa（s），与盐酸反应生成醋酸，溶液中已电离出的氢离子浓度减小，但物质的量不变，则减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，故④符合；
故选B．
点评：本题考查影响反应速率的因素，为高考常考考点，注意Fe过量，生成氢气由盐酸决定，把握浓度对反应速率的影响即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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