题目内容
下列事实不能用电化学理论理解的是（ ）
| A、铝片不用特殊方法保存 |
| B、纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快 |
| C、轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 |
| D、镀锌的铁比镀锡的铁耐用 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：能用电化学原理解释，说明能形成原电池，原电池放电时产生电流，根据原电池的构成条件判断，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．
解答：
解：A．铝属于亲氧元素，极易被氧化生成氧化铝，氧化铝属于致密的氧化物薄膜而阻止铝被氧化，该过程属于化学腐蚀，所以不能用电化学原理解释，故A正确；
B．锌置换出铜，锌、铜和稀硫酸构成原电池，原电池放电时有电流产生，所以能用电化学原理解释，故B错误；
C．锌、铁和海水构成原电池，原电池放电时有电流产生，所以能用电化学原理解释，故C错误；
D．锡、铁和电解质溶液能构成原电池，锌、铁和电解质溶液能构成原电池，原电池放电时有电流产生，所以能用电化学原理解释，故D错误；
故选A．
B．锌置换出铜，锌、铜和稀硫酸构成原电池，原电池放电时有电流产生，所以能用电化学原理解释，故B错误；
C．锌、铁和海水构成原电池，原电池放电时有电流产生，所以能用电化学原理解释，故C错误；
D．锡、铁和电解质溶液能构成原电池，锌、铁和电解质溶液能构成原电池，原电池放电时有电流产生，所以能用电化学原理解释，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了原电池原理，明确原电池构成条件是解本题关键，根据原电池构成条件判断金属腐蚀是否属于电化学腐蚀，难度不大，
练习册系列答案
智趣寒假作业云南科技出版社系列答案
相关题目
NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4 LH2O含有的水分子数为NA |
| B、22gCO2含有的CO2分子数为0.5NA |
| C、44gCO2气体含有的氧原子数为2NA |
| D、40g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为1 mol/L |
如图所示物质转化中，常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、遇苯酚显紫色的溶液：I-、AlO2-、SCN-、Mg2+ |
| B、pH=12的溶液：AlO2-、ClO-、SO32-、Na+ |
| C、含较多Al3+离子的溶液：Na+、NO3-、S2-、AlO2- |
| D、pH=2的HNO3溶液：Na+、Ag+、NO3-、NH4+ |
若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L已烷中共价键数目为19NA |
| B、26g乙炔与苯的混合物中所含量碳原子数为0.2 NA |
| C、在标准状况下，2.24L乙炔中的σ键数为0.3 NA |
| D、1 mol苯加氢气加成最多需要氢分子数为6 NA |
下列实验装置完全正确的是（ ）
A、 称量氢氧化钠固体 |
B、 配置150mL0.10mol/L盐酸 |
C、 除去氯化钠溶液中的泥沙 |
D、 分离苯和甲苯 |
有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；Z2-离子半径大于W-离子半径；Y是一种重要的半导体材料．下列说法中不正确的是（ ）
| A、元素X、M组成的化合物中阴阳离子个数之比为1：2 |
| B、气态氢化物的稳定性：Z＜W |
| C、X、Y和M三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性 |
| D、W元素的含氧酸都属于强酸 |