Question

（1）配平下列离子方程式：

5

C2

O

2- 4

2

Mn

O

- 4

+

16

H⁺

. .

10

CO₂↑+

2

Mn²⁺

8

H₂O
（2）称取12.0g含H₂C₂O₄?2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成500mL溶液．量取此溶液50mL置于锥形瓶中，再向锥形瓶中滴加0.10mol?L^-1的酸性高锰酸钾溶液，至32mL时反应完全，此时溶液颜色由

无色

变为

紫红色

；该50mol溶液中还原剂的物质的量为

0.008

mol．

Answer 1

分析：（1）化合价有变化的是碳元素和锰元素，根据化合价变化配平；
（2）原溶液无色，KMnO₄为紫红色，当溶液中的H₂C₂O₄和KHC₂O₄反应完全时，溶液呈紫红色；再根据电子守恒求算氢离子物质的量．

解答：解：（1）化合价C：+3→+4，改变量（4-3）×2=2，Mn：+7→+2，改变量（7-2）×1=5，根据化合价升降总数相等，所以在C₂O₄^2-前配5，MnO₄^-前配2，根据C和Mn原子守恒，分别在CO₂和Mn²⁺前配10和2，根据电荷守恒，在H⁺前配16，最后根据离子方程式两边的H个数相等在水前面配8，经检验离子方程式两边的氧原子相等．
故答案为：5；2；16；10；2；8；
（2）原溶液无色，而KMnO₄为紫红色，所以当溶液中的H₂C₂O₄和KHC₂O₄反应完全时，溶液呈紫红色，
由电子守恒得：n（还）×2=0.1mol?L^-1×0.032L×5，n（还）=0.008mol，
故答案为：无色；紫红色；0.008．

点评：本题考查了氧化还原反应的配平及中和滴定的物质的量浓度的计算，可以根据所学知识完成，难度不大．