题目内容

（1）配平下列离子方程式：
2
2
Ix-+
5+x
5+x
Cl2+
6x
6x
H2O---
（10+2x）
（10+2x）
Cl-+
2
2
I
O
-
3
+
12H+
12H+
，
在反应中，若消耗Ix-与Cl2物质的量之比为1：8，则x=
11
11
．?
（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发生如下反应：Mn2++S2
O
2-
8
+H2O→Mn
O
-
4
+S
O
2-
4
+H+，该反应常用于检验Mn2+的存在．其特征现象是
溶液由无色变为紫色
溶液由无色变为紫色
，?若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量为
0.25
0.25
mol．
（3）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有
Cl2
Cl2
．
（4）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：
10
10
NaBiO3+
4
4
MnSO4+
14
14
H2SO4-
3
3
Na2SO4+
5
5
Bi2（SO4）3+
4
4
NaMnO4+
14
14
H2O
①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；
②上述反应中还原产物是
Bi2（SO4）3
Bi2（SO4）3
．
分析：（1）根据氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，结合电子守恒来配平方程式；
（2）高锰酸根是紫色的离子，锰离子是无色；
（3）根据氧化还原反应的得失电子规律和原子守恒知识来回答；
（4）①根据氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，结合电子守恒来配平方程式并标出电子转移情况；
②化合价降低元素所在的产物是还原产物．
解答：解：（1）氧化还原反应中，碘元素化合价升高值为5+x，所有氯元素化合价降低总值为2，根据电子守恒，则在氯气前面的系数是5+x，Ix-前面的系数是2，根据电荷守恒，则所得产物还缺少12个正电荷，即是12H+，根据原子守恒配平水前面系数是6，即：2Ix-+（5+x）Cl2+6H2O=（10+2x）Cl-+2IO3-+12H+，若消耗Ix-与Cl2物质的量之比为1：8，则，
2
5+x
=
1
8
，解得x=11，故答案为：11；
（2）高锰酸根是紫色的离子，锰离子是无色，向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），恰好反应时，再滴入最后一滴，溶液由无色变为紫色，根据电子守恒，配平的化学方程式为：2Mn2++5S2O82-+8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+，氧化剂是S2O82-，还原剂是Mn2+，若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量为0.25mol，故答案为：0.25；
（3）硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，过硫酸钾做强氧化剂，能将锰离子和氯离子均氧化，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，氯离子被氧化为氯气，故答案为：Cl2；
（4）根据氧化还原反应中，Mn元素化合价升高值=Bi元素化合价降低值=转移电子数=20，所以前面的系数是10，MnSO4前面的系数是4，根据原子守恒得出其他物质前的系数，
故答案为：10、4、14、3、5、4、14；
①电离转移方向和数目是：，故答案为：；
②化合价降低元素Bi所在的产物是还原产物是Bi2（SO4）3，故答案为：Bi2（SO4）3．
点评：本题是一道氧化还原反应知识的综合题目，可以根据教材知识来回答，难度较大．
练习册系列答案
相关题目
（1）配平下列离子方程式：
5
5
C2
O
2-
4
2
2
Mn
O
-
4
+
16
16
H+
    
.
.
 
10
10
CO2↑+
2
2
Mn2+
8
8
H2O
（2）称取12.0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成500mL溶液．量取此溶液50mL置于锥形瓶中，再向锥形瓶中滴加0.10mol?L-1的酸性高锰酸钾溶液，至32mL时反应完全，此时溶液颜色由
无色
无色
变为
紫红色
紫红色
；该50mol溶液中还原剂的物质的量为
0.008
0.008
mol．
请回答下列问题：
（1）配平下列离子方程式：
 
Fe（OH）3+
 
ClO-+
 
OH-═
 
Fe
O
n-
4
+
 
Cl-+
 
H2O．
（2）已知反应中ClO-与OH-的物质的量之比为3：4，则n=
 
；若有3mol Cl-生成，此时转移电子的物质的量为
 
．
（3）根据以上知识，推测Fe
O
n-
4
能和下列
 
（填字母）反应．
A．O2 B．SO2 C．H2S    D．HClO．
（1）配平下列离子方程式：

Fe(OH)3+ClO-+OH-——+Cl-+H2O

（2）已知有1.07 g Fe(OH)3参加反应时，共转移了1.81×1022个电子，则n=__________,中铁的化合价为_________。

（3）根据（1）（2）推测，能和下列________（只填序号）物质发生反应。

A.KMnO4                 B.SO2                  C.H2S                  D.O2

（1）配平下列离子方程式：______Ix-+______Cl2+______H2O---______Cl-+______I数学公式+______，
在反应中，若消耗Ix-与Cl2物质的量之比为1：8，则x=______．?
（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发生如下反应：Mn2++S2数学公式+H2O→Mn数学公式+S数学公式+H+，该反应常用于检验Mn2+的存在．其特征现象是______，?若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量为______mol．
（3）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有______．
（4）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：
______NaBiO3+______MnSO4+______H2SO4-______Na2SO4+______Bi2（SO4）3+______NaMnO4+______H2O
①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；
②上述反应中还原产物是______．

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