题目内容
现有可逆反应：A（g）+B（g）
3C（g），如下图所示的甲、乙分别表示在不同的条件下生成物C在反应混合物中的体积分数和反应时间的关系图，按下述要求填写答案，并简述判断的理由。
（1）若甲图中的两条曲线分别表示有、无催化剂时的情况，________曲线表示无催化剂的曲线，因为___________________________________________。
（2）若乙图中两条曲线分别表示100℃和200℃时的情况，则此可逆反应的正反应为________（填“放热”或“吸热”）反应，因为______________________。
（1）b； a表示加入催化剂而使反应速率加快，所以先达到平衡
（2）吸热； a的温度高于b的温度，所以a先达到平衡，而达到平衡后生成物C的体积分数增大，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应
【试题分析】
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现有可逆反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＜0，如图表示该反应的反应过程．若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是（ ）
现有可逆反应：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），在密闭容器的容积、温度都相同的条件下，分别从以下两条途径建立平衡：
Ⅰ．A、B的起始物质的量均为2mol，
Ⅱ．C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol．
以下说法中不正确的是（ ）
Ⅰ．A、B的起始物质的量均为2mol，
Ⅱ．C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol．
以下说法中不正确的是（ ）
| A、Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同 | B、Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的平均相对分子质量相同 | C、达到平衡时，Ⅰ途径A的平衡浓度等于Ⅱ途径A的平衡浓度 | D、达到平衡时，Ⅰ途径所得混合气密度为Ⅱ途径所得混合气密度的2倍 |
cC（g）+ dD（g）；根据下图示回答：
