题目内容
现有可逆反应：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），在密闭容器的容积、温度都相同的条件下，分别从以下两条途径建立平衡：
Ⅰ．A、B的起始物质的量均为2mol，
Ⅱ．C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol．
以下说法中不正确的是（ ）
Ⅰ．A、B的起始物质的量均为2mol，
Ⅱ．C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol．
以下说法中不正确的是（ ）
| A、Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同 | B、Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的平均相对分子质量相同 | C、达到平衡时，Ⅰ途径A的平衡浓度等于Ⅱ途径A的平衡浓度 | D、达到平衡时，Ⅰ途径所得混合气密度为Ⅱ途径所得混合气密度的2倍 |
分析：可逆反应2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）为体积不变的反应，压强不影响化学平衡，所以Ⅰ．A、B的起始物质的量均为2mol与Ⅱ．C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol为等效平衡，反应物转化率、各组分的百分含量一定相等；由于容器容积固定，Ⅱ途径各组分的平衡浓度、混合气体的密度是Ⅰ途径的2倍，据此进行解答．
解答：解：加入2molC和6molD相当于加入4molA、4molB，由于该可逆反应是体积不变的反应，压强不影响化学平衡，所以反应Ⅰ和反应Ⅱ为等效平衡，
A．Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到的平衡为等效平衡，体系内各混合气体的百分组成一定相同，故A正确；
B．Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的组成、百分含量完全相同，所以平均相对分子质量相同，故B正确；
C．达到平衡时，两个平衡为等效平衡，由于Ⅱ中初始反应物为Ⅰ的2倍，且容器容积相同，则Ⅱ途径A的平衡浓度是Ⅰ途径A的平衡浓度的2倍，故C错误；
D．达到平衡时，根据质量守恒定律，Ⅱ中气体的总质量为Ⅰ的2倍，而容器容积相同，所以Ⅰ途径所得混合气密度为Ⅱ途径所得混合气密度的2倍，故D正确；
故选C．
A．Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到的平衡为等效平衡，体系内各混合气体的百分组成一定相同，故A正确；
B．Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的组成、百分含量完全相同，所以平均相对分子质量相同，故B正确；
C．达到平衡时，两个平衡为等效平衡，由于Ⅱ中初始反应物为Ⅰ的2倍，且容器容积相同，则Ⅱ途径A的平衡浓度是Ⅰ途径A的平衡浓度的2倍，故C错误；
D．达到平衡时，根据质量守恒定律，Ⅱ中气体的总质量为Ⅰ的2倍，而容器容积相同，所以Ⅰ途径所得混合气密度为Ⅱ途径所得混合气密度的2倍，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了等效平衡知识，题目难度中等，注意掌握判断等效平衡的方法：（1）恒温、恒容条件下：换算为方程式同一半边物质后，起始投料相同；完全等效（相同等效）；（2）恒温、恒容条件下，若反应前、后气体体积相等：换算为方程式同一边物质后，起始投料符合同一比例；为不完全等效；（3）恒温、恒压条件下：换算为方程式同一边物质后，起始投料符合同一比例；百分数W%（体积分数、物质的量分数或质量分数）一定相同，为不完全等效．
练习册系列答案
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3C(g)(正反应为放热反应)．以下叙述能说明反应已达到平衡状态的是
，
，
(A)=50%，测得平衡混合气体总物质的量为17mol。
nC(g)＋4D(g)，起始时，将amol的A与bmol的B充入固定容积的密闭容器中，在一定条件下达平衡，测得A、B的转化率相等。
(A)=50%，测得平衡混合气体总物质的量为17mol。
nC(g)＋4D(g)，起始时，将amol的A与bmol的B充入固定容积的密闭容器中，在一定条件下达平衡，测得A、B的转化率相等。
(A)=50%，测得平衡混合气体总物质的量为17mol。