下列实验方案设计中.可行的是A．加稀盐酸后过滤.除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B．用萃取的方法分离汽油和煤油C．用溶解过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜.以除去其中的H2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列实验方案设计中，可行的是（）

A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

B．用萃取的方法分离汽油和煤油

C．用溶解过滤的方法分离KNO₃和NaCl固体的混合物

D．将O₂和H₂的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H₂

A

略

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（16分）黄铁矿（主要成分为FeS₂）是我国大多数硫酸厂制取的主要原料。某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究：
[实验一]为测定硫元素的含量
I．将m₁g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。

II．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2处理。

[实验二]测定铁元素的含量。III。测定铁元素含量的实验步骤如下：
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣；
②加还原剂使溶液中的Fe³⁺完全转化为Fe²⁺后，过滤、洗涤；
③将滤液稀释至250mL；
④每次取稀释液25.00mL，用已知物质的量浓度为cmol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO₄溶液体积的平均值为VmL（该反应中还原产物为Mn²⁺）
请完成下列填空：
（1）已知12gFeS₂完全燃烧放热85.3kJ，则FeS₂燃烧热的化学方程式是          。
（2）I中，甲瓶内所盛试剂是        溶液；乙瓶内发生反应的离子方程式有     ；I中玻璃纤维的作用是             。
（3）II中，所加H₂O₂溶液需足量的理由是            。
（4）III的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有          ；
（5）该黄铁矿中硫元素的质量分数         （用I、II中有关实验数据表达）；该黄铁矿中铁的元素的质量分数         （用I、II中有关实验数据表达）

（12分）甲、乙两人分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为
（2）甲：量取18 mol/L的浓硫酸 mL，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小

心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有         、        、          ；
②使用容量瓶前必须进行的一步操作是
③ 定容的正确操作是
（3）乙：用100 mL量筒量取20 mL浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加水至100 mL 刻度线，再搅拌均匀。
你认为此法是否正确？若不正确，指出其中

(8分)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____________，滴定终点的判断方法是________________________。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是．

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，所用盐酸溶液的体积为_______mL.

有一瓶无色气体，可能含有CO₂、H₂S、HCI、HBr、SO₂中的一种或几种。将足量氯水倒入瓶里，振荡，静置得无色透明溶液。将该溶液分为两份：向一份中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，出现白色沉淀；另一份加入稀硝酸酸化的AgNO₃溶液，也产生了白色沉淀，.由此可知，正确的结论是
C、肯定没有CO₂、H₂S、HBr D、以上结论均不正确

下图是用干燥纯净的Cl₂与Cu粉反应来制取无水氯化铜的装置图，请回答下列问题：

⑴ 小试管的作用是    ；烧瓶中发生反应的化学方程式是                      ；
⑵ B瓶中的溶液是        ，其作用是                  ；C瓶中盛放的溶液是         ，其作用是              。
⑶ 玻璃管D中反应的现象是                 。
⑷ 干燥管E中盛有碱石灰，其作用是                                     。
⑸ 开始实验时，应先点燃      处（填“A”或“D” ）的酒精灯,当           时再点燃另一处的酒精灯。

（9分）实验室配制480 mL 0.1 mol·L^-1NaOH溶液，回答下列问题。
（1）应用托盘天平称取氢氧化钠       g。
（2）配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、量筒、         、         。
（3）若实验时遇到下列情况，则所配制的物质的量浓度偏高、偏低还是不变。
①定容时俯视刻度线         。②放在滤纸上称量NaOH固体         。
（4）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去（标签如下图

(12分)某实验小组利用如下图所示装置完成有关实验。

气体的制取、收集、尾气处理问题
①仪器a的名称：__________，若装置I用于制取SO₂，则反应的化学方程式为: __________
装置III可用于气体的吸收，若用于吸收Cl₂,则IH中所盛放液体为____________________

D．饱和NaCl溶液

②装置II可以是收集装置也可以是洗气装置.若用来收集N0，请简述其操作方法：____________________
(2) 比较碳、硅两种元素的非金属性强弱（a中装的盐酸、装置II中装有Na₂SiO₃溶液）
则装置II中盛放的溶液为____________________
装置III中反应的离子方程式为____________________

下列气体的制备可采用右图装置的是

A．铜与浓硝酸反应制NO₂

B．铜与稀硝酸反应制NO

C．乙醇与浓硫酸反应制乙烯

D．石灰石和盐酸