题目内容

(8分)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____________，滴定终点的判断方法是________________________。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是          ．
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，所用盐酸溶液的体积为_______mL.
（8分，每空2分）
(1)锥形瓶内溶液颜色变化　    溶液颜色由黄色变为橙色且半分钟不褪色
(2)D         (3)　25.90
略
练习册系列答案
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（12分）饮用水中含有一定浓度的NO3一将对人类健康产生危害，NO3一能氧化人体血红蛋白中的Fe(II)，使其失去携氧功能。为了降低饮用水中NO3一的浓度，某兴趣小组提出如下方案：

请回答下列问题：
⑴已知过滤后得到的滤渣是一种混合物，则在溶液中铝粉和NO3一反应的离子方程式为
__________________________________________。
⑵该方案中选用熟石灰调节pH，理由是_______________________、__________________，在调节pH时，若pH过大或过小都会造成    的利用率降低。
⑶用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3-的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为____________________________________。
⑷饮用水中的NO3－  主要来自于NH4＋。已知在微生物作用的条件下，NH4＋  经过两步反应被氧化成NO3－  。两步反应的能量变化示意图如下：

试写出1 mol NH4＋ (aq)全部氧化成NO3－  (aq)的热化学方程式是                        。
（8分）某化学兴趣小组在甲、乙两个充满氧气的密闭容器中各加入一定量的碳粉，在高温条件下使其充分反应，待反应结束后，两个容器中的碳粉都已完全消失。该小组成员对反应后两容器内气体进行如下探究：
⑴小红同学对甲容器中气体的组成提出如下四种猜想：
①只有CO       ②只有CO2           ③只有O2         ④CO和O2的混合气体
你认为上述猜想中明显不合理的是                    （填序号）
⑵小明同学认为甲容器中的气体还可能是CO和CO2的混合气体,为了验证自己的猜想，他准备按下图所示装置进行探究。

请你回答下列问题：
若小明的猜想成立，则装置A中反应的化学方程式是        ；装置C玻璃管中的实验现象是                      ，反应的化学方程式是       。
⑶小芳同学对乙容器中气体的组成提出了除上述猜想外的另一种合理猜想，她的猜想是                        ，于是她设计了下列实验方案验证其猜想：
【步骤1】先加热装有铜丝网的玻璃管一段时间后，再通入乙中的气体，观察现象；
【步骤2】将乙中的气体通入澄清石灰水，观察现象。
指导老师在分析其实验方案后，指出了其中存在的错误或不足。
①步骤1应先通入乙中气体一段时间后方可加热。你认为这样修改的原因是     。
②没有必要进行步骤2的实验，其理由是                                 。
⑷若反应前甲、乙两容器中碳粉与氧气的质量比分别表示为(mC/mO2)甲
和(mC/mO2)乙，当小明和小芳的猜想均成立时，则(mC/mO2)甲__________
(mC/mO2)乙（填“﹥”、“﹤”或“=”）。
(12分)某学习小组利用下图所示装置进行“铁与水气反应”和其他实验(略去了夹持仪器)。

(1)为了安全，加热E以前必须进行的操作是____________________________。
(2) B中发生反应的化学方程式是                              _______________。
(3)已知有反应：Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O，则可用来检验反应后E中的红色固体中除Cu外是否含Cu2O，可用的试剂是________(填序号)
a．稀硝酸    b．稀硫酸    c．盐酸    d．浓硫酸  
(4)在E后若再接二个盛碱石灰的干燥管(依次称为F和G)，则还可用该装置测定水的组成。若反应后盛有药品的E的质量减轻了e g，F的质量增加了f g。水中元素的物质的量之比可表示为（不用化简）n(H)：n(O)= ________：_______；若反应后E中除Cu外还含有另一种还原产物Cu2O，则该比值将___________ (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)某学生为了检验反应后固体的成分，反应前在E管中加入了氧化铜固体16g，反应后称量固体的质量变为13.6g，则13.6g的成分为：___________（若为混合物，需计算出各自的质量）
（21分）用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制 240mL0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：
（1）请写出该实验的实验步骤
①       ，②       ，③       ，④        ，⑤        。
（2）所用浓H2SO4的物质的量浓度为              ，配制时所需浓硫酸的体积为      mL。（均保留一位小数）
（3）实验中需要用到的定量仪器有（包括规格）                 
（4）若实验中出现下列现象对所配溶液的浓度有什么影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容。（                 ）
②定容时俯视刻度线。（                  ）
（5）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是               。   
（6）若实验操作全部无误，最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你帮助把标签上的内容写一下（如右图）。
下列实验方案设计中，可行的是（   ）
A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
B．用萃取的方法分离汽油和煤油
C．用溶解过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物
D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2
下列实验不能达到预期目的是
A．实验①：挤出胶头滴管中的NaOH溶液，观察Fe(OH)2沉淀的颜色
B．实验②：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时产生丁达尔效应
C．实验③：通过观察酸性KMnO4溶液紫色褪去，确认有乙烯生成
D．实验④：控制一定温度，将石油分离为汽油、柴油等
（12分）酸碱中和滴定是中学化学常见实验。
某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：
A．冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。
B．量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。
C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。
D．将物质的量浓度为1.50mol·L－1标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数V1。
E．继续滴定至终点，记下读数为V2。
F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。
G．量取浓硫酸样品5mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。
H．重复以上实验。
请回答下列问题：
（1）操作步骤的顺序为　 → A→　 →　 →D→　 →　 → H（用字母填写）。
（2）量取5mL浓硫酸的仪器是　　　；量取20.00mL稀硫酸的仪器是　　　。
（3）选用的指示剂是　　　 。
（4）判断到达滴定终点的现象是　　　　　　　　　　。
（5）下表是实验测得的有关数据：
滴定
序号
待测稀硫酸
的体积(mL)
所消耗NaOH标准溶液液的体积(mL)
V1
V2
①
20．00
0．50
22．60
②
20．00
6．00
27．90
请计算出该浓硫酸样品的浓度为　　　　　　 mol·L－1(不必写出计算过程)。
实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为       g。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度    0.1 mol/L
(填“大于”、“等于”或“小于”,下同)。若NaOH在溶解后未冷却到室温，便注入容量瓶内并将洗涤液一并转移到容量瓶，并定容,则所得溶液浓度   0.1 mol/L。

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