题目内容
将4.48LHCl气体（标准状况下）通入水中配成500mL溶液，问此盐酸溶液的物质的量浓度是多少？
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：计算题
分析：根据n=
计算n（HCl）=
=
=0.2mol，根据C=
计算溶液的物质的量浓度；
| V |
| Vm |
| V |
| Vm |
| 4.48L |
| 22.4L/mol |
| n |
| V |
解答：
解：4.48LHCl气体（标准状况下）n（HCl）=
=
=0.2mol，通入水中配成500mL溶液，
此盐酸溶液的物质的量浓度C=
=
=0.4mol/L，
答：此盐酸溶液的物质的量浓度为0.4mol/L；
| V |
| Vm |
| 4.48L |
| 22.4L/mol |
此盐酸溶液的物质的量浓度C=
| n |
| V |
| 0.2mol |
| 0.5L |
答：此盐酸溶液的物质的量浓度为0.4mol/L；
点评：本题考查了物质的量的有关计算，根据物质的量浓度公式分析解答即可，难度不大．
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心算口算巧算一课一练系列答案
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4LH2含有的分子数为NA |
| B、常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA |
| C、通常状况下，NA个 CO2分子占有的体积为22.4L |
| D、1L0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA |
对于反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（ ）
| A、改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 |
| B、若在原电池中进行，反应放出的热量不变 |
| C、升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 |
| D、加入催化剂，改变了反应的途径，也改变了反应的△H |
铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中不正确的是（ ）
| A、此过程中涉及到反应：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3 |
| B、此过程中电子从Fe向Cu 转移 |
| C、正极电极反应式为：2H++2e-=H2↑ |
| D、此过程中铜并不被腐蚀 |
家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（ ）
| A、4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3↓ |
| B、2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2↓ |
| C、2H2O+O2+4e-=4OH- |
| D、Fe-3e-=Fe3+ |
下列物质一定属于同系物的是（ ）
①
②
③
④C2H4 ⑤CH2═CH-CH═CH2 ⑥C3H6 ⑦
⑧
①
②③④C2H4 ⑤CH2═CH-CH═CH2 ⑥C3H6 ⑦⑧| A、④和⑧ | B、①、②和③ |
| C、⑤、⑦和⑧ | D、⑥和⑧ |
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4LCCl4含有C-Cl键的数目为4NA | ||||
| B、1 L 1 mol?L-1的AlCl3溶液中含有Cl-的数目为3NA | ||||
| C、常温常压下，44 g 由N2O与CO2组成的混合气体含有的氧原子数目为NA | ||||
D、反应NH4N3
|