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 铊盐被列为A级危险品。铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ +2Ag===Tl+ +2Ag+。已知Ag+ +Fe2+===Ag+Fe3+，下列推断正确的是                               

A．氧化性：Tl3+＞Ag+＞Fe3+                   B．Tl + 最外层有3个电子

C．Tl(OH)3与Al(OH)3类似，都是两性氢氧化物       D．铊位于第五周期IIIA族


A


练习册系列答案
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第三周期元素，浓度均为0.01mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示．则下列说法正确的是

A气态氢化物的稳定性：M＞N

B.Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

C.X和W形成的常见化合物阴阳离子个数比为1：2

D.Z和R组成的化合物是弱电解质

A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期。C元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为4：1。由A、C组成两种化合物乙和丙均为液态，乙中A、C原子数之比为1：1，丙中为2：1；由D、C组成的两种化合物丁和戊均为固态，丁中原子数比为1：1，戊中2：1。

（1）写出电子式：乙               丁                  二者属于什么类型的化合物：乙              丁                  （共价化合物、离子化合物）

（2）用电子式表示化合物“甲”和“戊”的形成过程

甲                                                   

戊                                                      

 （3）写出丙和丁反应的离子方程式：       

___________________________________________________

组成和结构可用表示的有机物中，能发生消去反应的共有（    ）

A.10种           B．16种               C．20种               D．25种

下列化学用语使用正确的组合是                                                     

    A．乙炔的分子结构模型示意图：          

B．二硫化碳的结构式：

 

C．NH4Cl的电子式：                

D．2—甲基丁醇的结构简式：

现有一种粗铝含铁、硅两种杂质，取等质量的样品，分别投入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后都放出等量的氢气，则粗铝中铁和硅的物质的量比为      （    ）

    A．1∶1             B．2∶1            C．1∶2              D．3∶1

以A为原料在化学工业上可制备多种物质，其中的一部分如图所示。A、B、D、E、G的焰色反应均呈黄色，A是由同周期元素组成的离子化合物，其水溶液呈中性，B、D、E的水溶液均呈碱性。常温下，X2为黄绿色气体。当G转化为D或E时，同时生成能支持燃烧的无色气体Y2。

   

试回答下列问题：

   （1）G的电子式为                     。

   （2）工业上以A为原料制取B的化学方程式为                                。

    （3）B溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为                          。

    （4）D在工业上可用于减轻含硫燃料燃烧时的SO2污染。将D粉末与燃料一起喷进燃炉，D与SO2反应产生固体（该固体可进一步被氧化），反应的化学方程式为

                                                                            。

（5）在X、Y两种元素组成的某种化合物中，Y元素的质量分数为47.4%。该化合物与NaOH反应生成两种含氧酸盐，其中X的化合物分别为+3价和+5价，反应的离子方程式为                                                         。

某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO32-离子完全氧化，则X2O72-离子还原后X的化合价为

A.+1                B.+2                 C.+4                D.+3

N、O、Si、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是

A．N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱

B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质

C．S、SO2和Si、SiO2四种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应

D．N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO2

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