题目内容
7．根据下面的合成路线及所给信息填空：
（1）A的结构简式是
，名称是环己烷（2）①的反应类型是取代反应、③的反应类型是加成反应
（3）反应④的化学方程式是
（4）下列有关有机物
具有的性质叙述正确的是C、DA．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．易溶于水
C.1mol该有机物最多与1molH2发生加成反应
D．能使溴水褪色．
分析 由合成路线可知，反应①为光照条件下的取代反应，所以A为，反应②为卤代烃发生的消去反应，反应③为环己烯的加成反应，B为
，反应④为卤代烃的消去反应，生成环己二烯，结合对应物质的结构和性质以及题目要求解答该题．
解答 解：由合成路线可知，反应①为光照条件下的取代反应，所以A为，反应②为卤代烃发生的消去反应，反应③为环己烯的加成反应，B为，反应④为卤代烃的消去反应，生成环己二烯，
（1）由以上分析可知A为，名称为环己烷，故答案为：；环己烷；
（2）反应①为取代反应，③为加成反应，故答案为：取代反应；加成反应；
（3）反应④为的消去反应，反应的化学方程式为，
故答案为：；
（4）在有一个碳碳双键，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，1mol最多与1molH2发生加成反应，能使溴水褪色，难溶于水，
故选C、D．
点评 本题考查有机物的合成与推断，为高考常见题型，明确反应条件与反应类型的关系来推出各物质是解答本题的关键，注意卤代烃的水解、消去反应的条件，题目难度不大．
练习册系列答案
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17．现有三种物质A、B、C，其中有一种是酸，一种是碱，一种是盐，溶于水后电离，可以产生下表中的离子：
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
请根据上述实验结果，填空：
（1）写出物质B、C的化学式：BH2SO4 CBa（OH）2
（2）写出下列反应的离子方程式：
①A溶液与C溶液反应：Ba2++CO32-=BaCO3↓；
②B溶液与碳酸氢钠溶液反应：H++HCO3-=H2O+CO2↑．
③将少量的C溶液滴入足量的碳酸氢钾溶液反应：Ba2++2OH-+2HCO3-=2H2O+CO32-+BaCO3↓．
| 阳离子 | Na+ H+ Ba2+ |
| 阴离子 | OH- CO${\;}_{3}^{2-}$ SO${\;}_{4}^{2-}$ |
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
请根据上述实验结果，填空：
（1）写出物质B、C的化学式：BH2SO4 CBa（OH）2
（2）写出下列反应的离子方程式：
①A溶液与C溶液反应：Ba2++CO32-=BaCO3↓；
②B溶液与碳酸氢钠溶液反应：H++HCO3-=H2O+CO2↑．
③将少量的C溶液滴入足量的碳酸氢钾溶液反应：Ba2++2OH-+2HCO3-=2H2O+CO32-+BaCO3↓．
15．下列电离方程式错误的是（ ）
| A． | CaCl2═Ca2++2Cl- | B． | NaHSO4═Na++H++SO42- | ||
| C． | HNO3═H++NO3- | D． | NaHCO3═Na++H++CO32- |
12．
某温度下，对于反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．N2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
某温度下，对于反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．N2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 将1.0 mol氮气、3.0 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为 92.4 kJ | |
| B． | 平衡状态由A变到B时，平衡常数K （A）＜K （B） | |
| C． | 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高 | |
| D． | 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速度减小 |
19．下列有关混合物的分离与提纯的说法正确的是（ ）
| A． | 由于碘在乙醇中的溶解度较大，所以可用乙醇把碘水中的碘萃取出来 | |
| B． | 水的沸点为100℃，乙醇的沸点为78.5℃，所以用加热蒸馏的方法使含水乙醇变为无水乙醇 | |
| C． | 由于汽油和水不互溶，因此可用分液的方法将二者分离 | |
| D． | NaCl溶液度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl |
1．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A． | 1 mol聚乙烯含有的原子数目为6NA | |
| B． | 标况下1 L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA/22.4 | |
| C． | 1 mol甲基含7 NA个电子 | |
| D． | 2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA |
2．现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形．
（2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图
，违背了泡利原理．
（3）F位于周期表中第四周期、ⅦB族、d区，其基态原子有25种运动状态．
（4）CD3中心原子的杂化方式为sp3，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为三角锥形，检验E元素的方法是焰色反应．
| A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1 |
| B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期 |
| C原子核外所有p轨道全满或半满 |
| D元素的主族序数与周期数的差为4 |
| E是前四周期中电负性最小的元素 |
| F在周期表的第七列 |
（2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图
，违背了泡利原理．（3）F位于周期表中第四周期、ⅦB族、d区，其基态原子有25种运动状态．
（4）CD3中心原子的杂化方式为sp3，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为三角锥形，检验E元素的方法是焰色反应．