Question

15．下列电离方程式错误的是（　　）

• A． CaCl₂═Ca²⁺+2Cl^-
• B． NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-
• C． HNO₃═H⁺+NO₃^-
• D． NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2-

Answer 1

分析 A．氯化钙是强电解质，能完全电离，生成钙离子和氯离子；
B．硫酸氢钠是强电解质，能完全电离，溶液有强的酸性；
C．硝酸为强电解质，完全电离出氢离子和硝酸根离子；
D．碳酸氢钠为盐，完全电离，生成钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆写．

解答 解：A．氯化钙能完全电离，生成钙离子和氯离子，电离方程式为：CaCl₂═Ca²⁺+2Cl^-，故A正确；
B．NaHSO₄在溶液中电离生成Na⁺和H⁺、SO₄^2-，电离方程式为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故B正确；
C．硝酸为强电解质，完全电离，电离方程式为：HNO₃═H⁺+NO₃^-，故C正确；
D．NaHCO₃为强电解质，碳酸氢根离子为弱酸的酸根离子，不能拆写，电离方程式为NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了电离方程式的书写，注意电荷守恒和质量守恒定律、原子团、弱酸的酸根离子等即可解答，题目较简单．