Question

17．现有三种物质A、B、C，其中有一种是酸，一种是碱，一种是盐，溶于水后电离，可以产生下表中的离子：

阳离子	Na+  H+  Ba2+
阴离子	OH-  CO${\;}_{3}^{2-}$  SO${\;}_{4}^{2-}$

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
请根据上述实验结果，填空：
（1）写出物质B、C的化学式：BH₂SO₄ CBa（OH）₂
（2）写出下列反应的离子方程式：
①A溶液与C溶液反应：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
②B溶液与碳酸氢钠溶液反应：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑．
③将少量的C溶液滴入足量的碳酸氢钾溶液反应：Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=2H₂O+CO₃^2-+BaCO₃↓．

Answer 1

分析 A、B、C，其中有一种是酸，一种是碱，一种是盐，生成的气体只有CO₂符合，发生的反应为 2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑，CO₂气体可以和C溶液反应生成沉淀E，则C为Ba（OH）₂，沉淀E为BaCO₃，E与B溶液反应，则B为H₂SO₄，所以A为Na₂CO₃，根据物质的性质和反应的有关方程式解答该题．

解答 解：A、B、C，其中有一种是酸，一种是碱，一种是盐，生成的气体只有CO₂符合，发生的反应为 2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑，CO₂气体可以和C溶液反应生成沉淀E，则C为Ba（OH）₂，沉淀E为BaCO₃，E与B溶液反应，则B为H₂SO₄，所以A为Na₂CO₃，
（1）根据上面的分析可知，B为H₂SO₄，C为Ba（OH）₂，
故答案为：H₂SO₄；Ba（OH）₂；
（2）①A溶液与C溶液反应的离子方程式为Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，
故答案为：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
②B溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑，
故答案为：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑；
③将少量的C溶液滴入足量的碳酸氢钾溶液生成碳酸钡和碳酸钾，反应的离子方程式为Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=2H₂O+CO₃^2-+BaCO₃↓，
故答案为：Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=2H₂O+CO₃^2-+BaCO₃↓．

点评 本题考查较为综合，涉及离子的推断、离子方程式的书写，离子的检验，题目难度中等，注意根据物质的性质判断物质的成分为解答该题的关键．