题目内容

4．下列有关溶液配制的实验操作正确的是（　　）
A．用浓盐酸配制稀盐酸时，一般用托盘天平称量所需的浓盐酸
B．将烧杯中的浓硫酸加水稀释，须等溶液冷却至室温后再转移到容量瓶中
C．量取浓盐酸的量筒需用蒸馏水洗净后，也需将洗涤液倒入烧杯中加水稀释
D．容量瓶不可长时间保存溶液

分析 A．用浓盐酸配制稀盐酸时，一般用量筒量取浓盐酸体积；
B．浓硫酸稀释过程中会放出热量，且稀释浓硫酸应该将浓硫酸加入水中并不断搅拌；
C．量取浓盐酸的量筒量取溶液后不需要将洗涤液倒入烧杯中；
D．容量瓶不能溶解、稀释药品或长时间盛放溶液．

解答 解：A．用浓盐酸配制稀盐酸时，一般用量筒量取浓盐酸体积而不用托盘天平称量浓盐酸，故A错误；
B．浓硫酸稀释过程中会放出热量，且稀释浓硫酸应该将浓硫酸加入水中并不断搅拌，防止局部受热溅出液体而产生安全事故，且需要等溶液冷却至室温后再转移到容量瓶中，故B错误；
C．量取浓盐酸的量筒量取溶液后不需要将洗涤液倒入烧杯中，否则易导致配制溶液浓度偏高，故C错误；
D．容量瓶不能溶解、稀释药品或长时间盛放溶液，故D正确；
故选D．

点评 本题考查溶液配制，为高频考点，明确溶液配制原理是解本题关键，注意操作步骤的规范性，熟悉常见仪器用途，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．下列物质中，既含有离子键又含有非极性键的是（　　）
A．HClOB．Ba（OH）2C．Na2O2D．NH4Cl
15．①盐酸、②铁、③碳酸氢钠、④二氧化硅是常见的物质．请回答下列问题．
（1）上述4种物质中属于盐的是③（填序号，下同）；水溶液能使紫色石蕊溶液变红的是①．
（2）写出盐酸的电离方程式HCl=H++Cl-．
（3）写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
（4）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者=后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业．电解饱和食盐水的产物中一种是所有气体中密度最小的气体、一种是黄绿色气体和一种易溶、易电离的碱，则电解食盐水的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
12．一定条件下，对于反应：CaCO3（块状）+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，为加快反应速率，下列方法可行的有（　　）
①增加盐酸的浓度；②增加同浓度盐酸的用量；③加水；④增加CaCO3（块状）的用量；⑤将块状CaCO3改为粉末状CaCO3．
A．1项B．2项C．3项D．4项
19．64g O2含有4mol O原子，32mol质子．
9．1mol NH3含有的氢原子数与1.5mol H2含有的H原子数相同．
16．200mL 2mol/L的盐酸中含有0.4mol HCl．
3．K3[Fe（C2O4）3]•3H2O[三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体]易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂．实验室可用废铁屑等物质为原料制备，并测定产品的纯度．相关反应的化学方程式为：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
FeSO4+H2C2O4+2H2O=FeC2O4•2H2O↓+H2SO4
2FeC2O4•2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O
回答下列问题：
（1）使用废铁屑前，往往将其在1.0mol•L-1 Na2CO3溶液中浸泡数分钟，其目的是除去铁屑表面的油污．然后使用倾析法（填写操作名称）分离并洗涤铁屑．
（2）析出的K3[Fe（C2O4）3]•3H2O晶体可通过如图所示装置通过减压过滤与母液分离．下列关于减压过滤的操作正确的是AD．
A．选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸
B．放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤
C．洗涤晶体时，先关闭水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗，再打开水龙头抽滤
D．抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，以防倒吸
（3）使用高锰酸钾法（一种氧化还原反应滴定法）可以测定所得产品的纯度．若需配制浓度为0.03000mol•L-1 KMnO4标准溶液240mL，应准确称取1.185g KMnO4（保留四位有效数字，已知M KMnO4=158.0g•mol-1）．配制该标准溶液时，所需仪器除电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器有250mL容量瓶、胶头滴管．配制过程中，俯视刻度线定容则导致所配溶液浓度偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）某同学称取2.000g产品，经预处理后配制成100mL溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，使用0.03000mol•L-1KMnO4标准溶液滴定，消耗标准溶液10.00mL．
①实际进行滴定时，往往使用酸化的KMnO4标准溶液，写出该滴定反应的离子方程式5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O．
②判断到达滴定终点的现象是加入最后一滴KMnO4标准溶液后，溶液呈浅红色，且30s内不变化．
③该产品的纯度为24.55%%（保留四位有效数字）
4．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．铜与盐酸反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．硫酸与氯化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．金属钠与水反应：2Na+2H+═2Na++H2↑
D．氯化亚铁与氯水反应：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

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