Question

12．一定条件下，对于反应：CaCO₃（块状）+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，为加快反应速率，下列方法可行的有（　　）
①增加盐酸的浓度；②增加同浓度盐酸的用量；③加水；④增加CaCO₃（块状）的用量；⑤将块状CaCO₃改为粉末状CaCO₃．

• A． 1项
• B． 2项
• C． 3项
• D． 4项

Answer 1

分析 增大盐酸浓度、升高温度、增大反应物接触面积都能加快反应速率，据此分析解答．

解答 解：①增加盐酸的浓度，增大单位体积内活化分子个数，从而增大反应速率，故正确；
②增加同浓度盐酸的用量，氢离子浓度不变，所以反应速率不变，故错误；
③加水稀释导致溶液中氢离子浓度降低，减小单位体积内活化分子个数，导致反应速率降低，故错误；
④增加CaCO₃（块状）的用量，不影响单位体积内活化分子个数或百分数，所以不改变反应速率，故错误；
⑤将块状CaCO₃改为粉末状CaCO₃，增大反应物接触面积，加快反应速率，故正确；
故选B．

点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确外界影响反应速率原理是解本题关键，注意：化学反应速率取决于物质本身性质，外界只是影响因素．